某化学实验室需要 0.5mol·L ^-1 硫酸溶液 450mL 。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1) 使用容量瓶之前必须进行的操作是 ___ 。

(2) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ___ ( 填序号 ) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ___ ( 填仪器名称 ) 。

(3) 现用质量分数为 98% 、密度为 1.84g·cm ^-3 的浓硫酸来配制 450mL 、 0.5mol·L ^-1 的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 ___ mL( 小数点后保留 1 位小数 ) 。

(4) 配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为： ② → ① → ③ → → → → → ④ ( 填序号 ) 。 ___

(5) 在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有 ___ 。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的 H ₂ SO ₄ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑦定容时，俯视刻度线

答案

检查容量瓶是否漏水 AD 玻璃棒、胶头滴管 13.6    ⑧⑤⑥⑦    ①②⑦

【详解】

(1) 因为配制溶液摇匀时需将容量瓶上下颠倒摇匀，故需确保容量瓶瓶塞处不漏水，即使用前必须进行的操作是检查容量瓶是否漏水；

(2) 浓硫酸稀释配制稀硫酸，需要用到以下仪器：容量瓶、量筒（量取浓硫酸）、玻璃棒（转移溶液时引流）、烧杯（稀释浓硫酸）、胶头滴管（定容时用到），所给仪器中 A 、 D 不需要，故此处填 AD ；还缺少胶头滴管、玻璃棒；

(3) 该浓硫酸的物质的量浓度 ，配制 450 mL 溶液，需选用 500 mL 容量瓶，故计算时带入 500 mL 计算，设所需浓硫酸体积为 V ，抓住稀释前后溶质硫酸量不变列式如下： 18.4 mol/L × V mL=0.5 mol/L × 500 mL ，解得 V =13.6 mL ；

(4) 浓硫酸配制稀硫酸的步骤为：计算 ②→量取①→稀释③→冷却⑧→转移⑤→洗涤⑥→定容⑦→摇匀④，故此处填⑧⑤⑥⑦；

(5) ①．量取浓硫酸的量筒不需要洗涤，若洗涤则导致所取浓硫酸偏多，所配稀硫酸浓度偏高，①符合题意；

②．当冷却至室温后，溶液体积缩小，所配溶液浓度偏高，②符合题意；

③．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，③操作错误，不符合题意；

④．由于吸出的溶液中含有溶质硫酸，故容量瓶中剩余溶质偏少，所配溶液浓度偏低，④不符合题意；

⑤．由于定容时需继续加入蒸馏水，故容量瓶原有少量蒸馏水对实验无影响，⑤不符合题意；

⑥．摇匀后，由于刻度线上方残留溶液未及时回落，故液面低于刻度线是正常现象，此时若加水至刻度线，则导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，⑥不符合题意；

⑦．俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，⑦符合题意；

综上所述，此处填 ①②⑦。