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一定物质的量浓度的溶液的配制

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使用次数：211

更新时间：2021-03-29

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下列有关说法正确的是（）

A ． 1L 水中溶解了 40.0g NaOH ，该溶液的物质的量浓度为 1mol/L

B ．将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl ₃ 溶液中，制备 Fe(OH) ₃ 胶体

C ． Al(OH) ₃ 可用于中和过多胃酸

D ．配制 100mL 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液，用托盘天平称量 5.85g 氯化钠固体

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知识点：一定物质的量浓度的溶液的配制

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【答案】

【详解】

A ． 1L 水中溶解了 40.0g NaOH ，溶液的体积大于 1L ，故物质的量浓度 <1mol/L ， A 错误；

B ．将饱和的 FeCl ₃ 溶液滴加到沸水中，可制备 Fe(OH) ₃ 胶体，若用 NaOH 溶液与 FeCl ₃ 溶液反应，可得到 Fe(OH) ₃ 沉淀， B 错误；

C ．胃酸中含有 HCl ，可与 Al(OH) ₃ 反应，故 Al(OH) ₃ 可用于中和过多胃酸， C 正确；

D ．托盘天平的精度为 0.1g ，不能精确到 0.01g ，即称不出 5.85g ， D 错误；

故选 C 。

考点梳理:

根据可圈可点权威老师分析，试题“ ”主要考查你对配制一定物质的量浓度的溶液等考点的理解。关于这些考点的“资料梳理”如下：

◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的定义

配置一定物质的量浓度的溶液：

(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管
(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）
(3)步骤：
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
(4)误差分析：
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO₄溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有：
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，c_B偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，c_B偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大，c_B偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。

◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的知识扩展

(1)仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管
(2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）
(3)步骤：
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
(4)误差分析：
①计算是否准确
若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小。
如配制一定浓度的CuSO₄溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量，导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小。
②称、量是否无误
如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质，有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低。
量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数，会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大。
使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释，或用移液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时，已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多，造成所配溶液浓度偏大。
③称量时天平未调零
结果不能确定。若此时天平重心偏左，则出称量值偏小，所配溶液的浓度也偏小；若重心偏小，则结果恰好相反。
④称量时托盘天平的砝码生锈
砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大，所配溶液的浓度偏高。
⑤操作中溶质有无损失
在溶液配制过程中，若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低。如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶。
影响溶液体积V的操作有：
①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，再用胶头滴管吸出，使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时，V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复，只有重新配制。
②定容后盖上瓶塞，摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线。定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变，若再加水，则使V偏大，cB偏小。
③定容时仰视或俯视
定容时仰视，则液面高于刻度线，V偏大，c_B偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏小，c_B偏大。
④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上
会导致V偏大，c_B偏小。
⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶
溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃），若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低。

◎ 配制一定物质的量浓度的溶液的考试要求

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一定物质的量浓度的溶液的配制

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某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的碳酸钾溶液，请回答下列问题：

(1)需用碳酸钾的质量为_______g。

(2)下面是配制碳酸钾溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有碳酸钾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_______(填序号)。

(3)上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为_________、__________。

(4)下列操作会导致所配碳酸钾溶液物质的量浓度偏低的是______(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是______。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的碳酸钾溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

(5)草木灰是草本和木本植物燃烧后的残余物，含有碳酸钾，可用作肥料。现有一份草木灰样品，请设计实验方案检验其中含有碳酸钾。实验方案：__________。

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题型：实验,探究题

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更新时间：2020-12-09

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下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小

C．定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线

D．将饱和FeC1₃溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体

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更新时间：2020-12-16

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下列实验操作正确的是

A．用氨水鉴别AlCl₃溶液与AgNO₃溶液

B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L⁻¹碳酸钠溶液

C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl₂

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更新时间：2020-12-16

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人体血液里Ca²^＋的浓度一般采用mg/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²^＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²^＋的浓度。

（配制KMnO₄标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有______(填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是______(填名称)。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca²^＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn^x^＋＋10CO₂↑＋8H₂O，则方程式中的x＝______。

(5)经过计算，血液样品中Ca²^＋的浓度为_____mg/cm³。

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题型：实验,探究题

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更新时间：2020-12-22

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下列实验操作规范且能达到目的的是

	目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010 mol·L^-1的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A B．B C．C D．D

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