t ℃时, A 的溶解度是 S g ,其饱和溶液密度为 d g·cm - 3 、物质的量浓度为 c mol·L - 1 。溶液的质量分数为 w ,摩尔质量为 M g·mol - 1 ,实验测得向一定量含 A 的溶液中加入 m g 无水 A 或蒸发掉 n g 水后恢复到 t ℃,均为饱和溶液,下列关系式正确的是 ( )
A . S = B . c = C . S = D . w = ×100%
B
【分析】
本题考查溶解度、物质的量浓度计算,运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。
【详解】
t ℃时, A 的溶解度是 Sg·100g - 1 , A 的溶液中加入 mg 无水 A 或蒸发掉 ng 水后恢复到 t ℃,均为饱和溶液,则将 mg 无水 A 加入 ng 水中形成的溶液一定为饱和溶液,即 t ℃时 A 的溶解度为 S = g , A 项、 C 项错误;该饱和溶液的质量分数为 w = , D 项错误; c = , B 项正确;
答案选 B 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
登录并加入会员可无限制查看知识点解析