将 18.0 mol·L -1 的浓硫酸稀释成 100 mL 2.00 mol·L -1 的稀硫酸,下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是
A . 定容时俯视容量瓶刻度线
B . 稀释后未冷却即转移、定容
C . 对装有浓硫酸的量筒俯视读数
D . 洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶
C
【详解】
A .定容时俯视刻度线,会使得溶液体积偏小,溶液浓度偏高, A 不符合题意;
B .稀释后未冷却即转移、定容,会使得溶液体积偏小,溶液浓度偏高, B 不符合题意;
C .实验开始前,需要先计算出所需浓硫酸的体积,再去量取浓硫酸;若量取浓硫酸时俯视量筒读数,会使得硫酸的量偏少,配制的溶液浓度偏低, C 符合题意;
D .对于量筒内残留的液体,无须洗涤转移,若洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移至容量瓶中,会使得溶质的量偏多,溶液浓度偏高, D 不符合题意;
故选 C 。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 | 操作 | |
A | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B | 清洗碘升华实验所用试管 | 先用酒精清洗,再用水清洗 |
C | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 |
D | 配制浓度为0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 | 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
A.A B.B C.C D.D