设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A . 7.8gNa 2 O 2 与足量水反应生成 O 2 分子数为 0.1 N A
B . 5.4g 铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成 H 2 分子数为 0.3 N A
C . 金属铁与稀盐酸反应当产生 0.1mol H 2 时转移电子数为 0.3 N A
D . 0.1mol/L K 2 SO 4 溶液中含有的 K + 数为 0.2 N A
B
【详解】
A . 7.8gNa 2 O 2 的物质的量为 =0.1mol ,根据 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ 可知, 0.1molNa 2 O 2 与足量水反应生成 O 2 的物质的量为 0.05mol ,分子数为 0.05 N A ,故 A 不符合题意;
B .根据 2Al+2NaOH+2H 2 O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ , 5.4g 铝粉的物质的量为 =0.2mol , 0.2mol 铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成 H 2 的物质的量为 0.3mol ,分子数为 0.3 N A ,故 B 符合题意;
C .金属铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ ,根据化学方程式可知,铁元素的化合价从 0 价升高到 +2 价,当产生 1molH 2 时转移电子的物质的量为 2mol ,当产生 0.1mol H 2 时转移电子数为 0.2 N A ,故 C 不符合题意;
D . 0.1mol/L K 2 SO 4 溶液体积未知,无法计算 K 2 SO 4 的物质的量,故 D 不符合题意;
答案选 B 。