有 10mLNaOH 溶液，问其中逐渐通入一定量的 CO ₂ ，然后向该溶液中逐滴加入 1mol·L ^-1 盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积 ( 标准状况 ) 关系如图所示。

(1)NaOH 在吸收 CO ₂ 气体后，所得溶液中存在的溶质是 _______ ，其物质的量之比是 _______ 。

(2) 当加入 35mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积 ( 标准状况 ) 是 _______ 。

(3) 计算原 NaOH 溶液的物质的量浓度是 _______ 。

答案

NaOH 、 Na ₂ CO ₃ 1 ： 4 224 4.5 mol·L ^-1

【分析】

由图象所示消耗的盐酸的体积和产生的 CO ₂ 的体积间的关系可知，此溶液的溶质是 NaOH 、 Na ₂ CO ₃ ； OA 段 H ⁺ 先与 OH ^- 反应生成 H ₂ O ，再与 CO ₃ ^2- 反应生成 HCO ₃ ^- ；

【详解】

(1)AB 段发生反应的离子方程式为 H ⁺ + =CO ₂ ↑+ H ₂ O ， AB 段消耗盐酸 20×1×10 ^-3 =0.02mol ，则加入盐酸 5 到 25 的过程中发生反应为： H ⁺ + = 、 0 到 5 的过程发生反应为： H ⁺ +OH ^- =H ₂ O ，故可得出溶液中存在的溶质为 NaOH 和 Na ₂ CO ₃ ；比值为 1:4 ；

(2) 当加入 35mL 盐酸时只有 25-35 的过程中产生了气体， n(CO ₂ )=(35-25)×10 ^-3 L×1 mol • L ^-1 =0.01 mol ，则 V(CO ₂ )=224 mL ；

(3) 在 B 点时溶液恰好反应，溶质为 NaCl ，此时氯离子总量等于钠离子总量，则 n(NaOH)=n(Na ⁺ )=n(Cl ^- )=45×10 ^-3 L×1 mol • L ^-1 =0.045mol ， c(NaOH)=n/V= =4.5 mol·L ^-1 。