图中, A 为一种常见的单质, B 、 C 、 D 、 E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。
(1) 写出下列物质的化学式: B _______ ; D _______ ; E _______ 。
(2) 写出 B→D 反应的化学方程式: _______ ;
(3) 写出 A→C 的离子方程式: _______ 。
(4) 加热 6.00 g D 和 E 的固体混合物,使 E 完全分解,固体混合物的质量减少了 0.31 g ,则原混合物中 D 的质量为 _______ 。
Na 2 O 2 Na 2 CO 3 NaHCO 3 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑ 5.16 g
【分析】
A 为一种常见的单质, B 、 C 、 D 、 E 是含有 A 元素的常见化合物,它们的焰色试验均为黄色,则为钠的单质或钠的化合物,所以 A 为 Na ,结合转化关系可知, B 为 Na 2 O 2 , C 为 NaOH , D 为 Na 2 CO 3 , E 为 NaHCO 3 ,据此解答。
【详解】
(1) 根据上述分析, B 为 Na 2 O 2 , D 为 Na 2 CO 3 , E 为 NaHCO 3 ,故答案为: Na 2 O 2 ; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 ;
(2) ④为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应方程式为: 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ,故答案为: 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 ;
(3) ②为 Na 与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑ ,故答案为: 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ↑ ;
(4) 利用差量法计算:
,计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量 x =0.84 g ,所以混合物中碳酸钠的质量为 6.00 g - 0.84 g = 5.16 g ,故答案为: 5.16 。