实验室中有一瓶碳酸氢钾固体，因受热而部分变质 ( 杂质为 K 2 CO 3 ，假设杂质分布均匀 ) 。为测定其组成，称取 12.76 g 样品溶于水，配成 500 mL 溶液。取出 25.00 mL 该溶液，加入 0.1000 mol/LBa(OH) 2 溶液至 60.00mL 时沉淀量达到最大。回答下列问题：
(1) 写出碳酸氢钾固体受热分解的化学方程式： _______ 。
(2) 写出样品溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应的离子方程式： _______ 。
(3)12.76g 样品中碳酸氢钾物质的量为 _______ ，碳酸钾物质的量为 _______ 。
答案
、
0.1mol 0.02mol
【分析】
碳酸氢钾以及碳酸钾都可以和 Ba(OH) 2 反应生成碳酸钡沉淀，根据钡离子守恒有 
，根据碳原子守恒计算 KHCO 3 、 K 2 CO 3 的物质的量之和，结合 KHCO 3 、 K 2 CO 3 的总质量列方程计算 A 。
【详解】
(1) 碳酸氢钾固体受热分解生成碳酸钾、 CO 2 和水，化学方程式为： ，故答案为：
；
(2) 碳酸氢钾以及碳酸钾都可以和 Ba(OH) 2 反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钾溶液与 Ba(OH) 2 反应的离子方程式为： ；碳酸氢钾与与 Ba(OH) 2 反应的离子方程式为：
；故答案为：
、
；
(3) 碳酸氢钾以及碳酸钾都可以和 Ba(OH) 2 反应生成碳酸钡沉淀，根据钡离子守恒有 
=n(BaCO 3 )=0.06L 0.1000 mol/L=0.006mol ，即原样品中碳酸氢钾以及碳酸钾的总物质的量为 0.006mol
=0.12mol ，样品的总质量为 12.76 g ；设碳酸氢钾物质的量为 xmol ，碳酸钾物质的量为 ymol ，列出方程式组：
x+y=0.12 、 100x+138y=12.76 ；解得 x=0.1 ， y=0.02 ；即碳酸氢钾物质的量为 0.1mol ；碳酸钾物质的量为 0.02mol ；故答案为： 0.1mol ； 0.02mol 。
【点睛】
本题考查化学方程式的有关计算，关键是明确发生的反应，注意守恒思想的运用，需要化学分析计算能力。
