Ⅰ . 有一碳酸钠和碳酸氢钠混合物,取 mg 固体样品进行加热,完全分解产生 CO 2 112mL ;另取 mg 固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入 150mL 稀盐酸时产生 CO 2 112mL ,盐酸过量时共产生 CO 2 448mL( 气体体积均在标准状况下测定 ) 。
(1) 碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为 _______ 。
(2) 盐酸的浓度 c(HCl)= _______ ( 保留两位有效数字 ) 。
Ⅱ . 用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
①现有 VL 某 NaOH 溶液,能完全吸收由 nmolNO 2 和 mmolNO 组成的大气污染物。
① 2NO 2 +2NaOH=NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O , ② NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O 。
(1) 混合气体中 NO 2 和 NO 若能完全被 NaOH 溶液吸收,则 n 与 m 的关系是: n _______ m( 用<、 = 、 > 、 ≥ 、 ≤ 表示 )
(2) 若所得溶液中 c(NO ) : c(NO )=1 : 9 ,则原混合气体中 NO 2 和 NO 的物质的量之比 n : m= _______ 。 ( 写出计算过程 )
1:1 0.10mol/L > 3:2
【详解】
Ⅰ (1) 对其中一份样品进行加热完全分解产生 112 毫升的二氧化碳,则 , n(NaHCO 3 )= ,另一份样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入过量盐酸时产生标准状况下 448 毫升二氧化碳,该二氧化碳的物质的量为: ,根据 C 原子守恒可知混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量为 0.02mol ,则混合物中碳酸钠的物质的量为 0.02mol-0.01mol=0.01mol ,所以混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为 0.01mol : 0.01mol=1:1 ;
(2) 向碳酸钠、碳酸氢钠的混合物中加入稀盐酸时,碳酸钠优先反应,根据反应 可知, 0.01mol 碳酸钠完全反应消耗 HCl 的物质的量为 0.01mol 。然后发生反应: ,生成标准状况下 112 毫升二氧化碳时消耗 HCl 的物质的量为: ,则 150 毫升该盐酸中含有 HCl 的物质的量为: 0.01mol+0.005mol=0.015mol ,所以该稀盐酸的物质的量浓度为 ;
Ⅱ (1) 若混合气体中 NO 2 和 NO 若能完全被 NaOH 溶液吸收且有硝酸根生成,所以 n>m ;
(2) 设原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的物质的量 n 和 m , ; ; ,解得 n:m=3:2 。
定量实验介绍:
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)
组别 | ① | ② | ③ | ④ |
V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
混合粉末质量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
反应后剩余固体质量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
A.第①组充分反应后溶液中c (Fe3+)=2.0mol/L
B.第②组剩余固体是铜铁混合物
C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=5mol/L
D.原混合粉末中n(Fe): n(Cu)=2:3