下列关于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 的说法不正确的是
A ． 取相同质量两种固体分别加少量水，温度升高的是碳酸钠
B ． 往 Na 2 CO 3 饱和溶液中通入 CO 2 气体可获得 NaHCO 3 沉淀，说明相同温度下溶解度： Na 2 CO 3 > NaHCO 3
C ． 取两种固体分别溶于水配制均为 lmol/L 溶液，滴加酚酞试液，红色较深的是 Na 2 CO 3 溶液
D ． 鉴别 Na 2 CO 3 溶液与 NaHCO 3 溶液，可选用澄清石灰水
D
【详解】
A ． Na 2 CO 3 溶于水有明显的放热现象， NaHCO 3 溶于水热量变化不明显，因此取相同质量两种固体分别加少量水，温度升高的是碳酸钠， A 正确；
B ．往 Na 2 CO 3 饱和溶液中通入过量 CO 2 气体可获得 NaHCO 3 沉淀，说明此时发生 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 =2 NaHCO 3 ↓ ，说明相同温度下溶解度： Na 2 CO 3 > NaHCO 3 ， B 正确；
C ．浓度相同的两种溶液碳酸钠的碱性较强，遇酚酞红色较深，因此取两种固体分别溶于水配制均为 lmol/L 溶液，滴加酚酞试液，红色较深的是 Na 2 CO 3 溶液， C 正确；
D ． Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH ， NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+NaOH+H 2 O 或 2NaHCO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+Na 2 CO 3 +2H 2 O ，即 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 ， D 错误；
答案选 D 。
碳酸氢钠(NaHCO3)：
(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀
(5)与BaCl2和CO2不反应
碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。
Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
| 表示 | 名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 俗称 | 苏打 | 小苏打 | |
| 物理性质 | 色态 | 白色粉末 | 白色晶体 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 能溶于水 | |
| 化学性质 | 与盐酸反应 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
| 热稳定性 | 很稳定 | 受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| 与NaOH反应 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
| 相互转化 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
