下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法,正确的一组为 ( )
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质应选用的试剂或操作方法 |
① | KNO 3 溶液 | KOH | 加入 MgCl 2 溶液,并过滤 |
② | FeSO 4 溶液 | CuSO 4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
③ | NaHCO 3 溶液 | Na 2 CO 3 | 通入过量 CO 2 气体 |
④ | NaNO 3 | CaCO 3 | 溶解、过滤、蒸发 |
A . ①②③④ B . ③④ C . ②③④ D . ①②③
C
【详解】
第 ①组,加入氯化镁会引入杂质 Cl - ,选用的试剂不正确,故 ①错误;
第 ②组,加入铁粉置换出铜,再通过过滤除去铜及过量的铁粉,选用的试剂或操作方法可以达到实验目的,故②正确;
第 ③组,碳酸钠溶液能够吸收二氧化碳气体生成碳酸氢钠,选用的试剂或操作方法可以达到实验目的,故③正确;
第 ④组,碳酸钙不溶于水,溶解后过滤,再蒸发结晶可以得到纯净的 NaNO 3 ,选用的试剂或操作方法可以达到实验目的,故 ④正确;
故选 C 。
碳酸氢钠(NaHCO3):
(1)俗名:小苏打;细小白色晶体,溶解度小于Na2CO3,受热易分解,可用于治疗胃酸过多、发酵剂
(2)与H+反应:HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH反应:HCO3-+OH-==CO32-+H2O
(4)与石灰水反应:生成CaCO3沉淀
(5)与BaCl2和CO2不反应
碳酸氢钠的物理性质:
碳酸氢钠为白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸,可溶于水,不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性,常温中性质稳定,受热易分解,在50℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。溶解度:7.8g,18℃;16.0g,60℃。
碳酸氢钠的用途:
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。
Na2CO3、NaHCO3的性质比较:
表示 | 名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
俗称 | 苏打 | 小苏打 | |
物理性质 | 色态 | 白色粉末 | 白色晶体 |
溶解性 | 易溶于水 | 能溶于水 | |
化学性质 | 与盐酸反应 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
热稳定性 | 很稳定 | 受热分解:2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
与NaOH反应 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
相互转化 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
Na2CO3、NaHCO3的鉴别:
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较:
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结:
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示;
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示;
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y=1∶1,其他比例时的图像略);
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n=1∶1,其他比例时的图像略)。
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