下列关于钠的化合物的叙述不正确的是
A ． 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
B ． Na 2 O 2 中阴、阳离子的个数比为 1 ： 2
C ． 热稳定性： Na 2 CO 3 >NaHCO 3
D ． Na 2 O 与 Na 2 O 2 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
D
【详解】
A ．碳酸氢钠能与盐酸反应，且碱性较弱，则可用于治疗胃酸过多， A 叙述正确；
B ． Na 2 O 2 中含有 2 个钠离子， 1 个过氧根离子，则阴、阳离子的个数比为 1 ： 2 ， B 叙述正确；
C ．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则热稳定性： Na 2 CO 3 ＞ NaHCO 3 ， C 叙述正确；
D ． Na 2 O 与 Na 2 O 2 都能和水反应生成碱， Na 2 O 是碱性氧化物， Na 2 O 2 不是碱性氧化物， D 叙述错误；
答案为 D 。
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等
(2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
(3)与NaOH不反应
(4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓
(5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓
(6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。
稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。
Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
| 表示 | 名称 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
| 化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 | |
| 俗称 | 苏打 | 小苏打 | |
| 物理性质 | 色态 | 白色粉末 | 白色晶体 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 能溶于水 | |
| 化学性质 | 与盐酸反应 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
| 热稳定性 | 很稳定 | 受热分解：2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ | |
| 与NaOH反应 | 不反应 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O | |
| 相互转化 | Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 | NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3=（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ |
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。
①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡) HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)
[特别提醒]
(1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。
(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；
(2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
