KIO 3 是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:
(1)KIO 3 的化学名称是 ___________________________________ 。
(2) 利用 “KClO 3 氧化法 ” 制备 KIO 3 工艺流程如下图所示:
“ 酸化反应 ” 所得产物有 KH(IO 3 ) 2 、 Cl 2 和 KCl 。 “ 逐 Cl 2 ” 采用的方法是 _______________________________ 。 “ 滤液 ” 中的溶质主要是 ____________ 。 “ 调 pH” 中发生反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
碘酸钾 加热 KCl KH(IO 3 ) 2 + KOH=2KIO 3 + H 2 O( 或 HIO 3 + KOH=KIO 3 + H 2 O)
【分析】
酸化反应 ” 所得产物有 KH(IO 3 ) 2 、 Cl 2 和 KCl , Cl 2 的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到 “ 逐 Cl 2 ” 的目的,滤液中的溶质主要是 KCl ,加入 KOH 调节 pH ,使 KH(IO 3 ) 2 转化为 KIO 3 ,据此解题。
【详解】
(1)KIO 3 的化学名称为碘酸钾。
(2)Cl 2 的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到 “ 逐 Cl 2 ” 的目的; KH(IO 3 ) 2 和 KCl 的分离可以根据溶解度的不同,采用结晶法分离,滤液中的溶质主要是 KCl ,要使 KH(IO 3 ) 2 转化为 KIO 3 ,可以加入 KOH 调节 pH ,发生反应: KH(IO 3 ) 2 + KOH=2KIO 3 + H 2 O 或 HIO 3 + KOH=KIO 3 + H 2 O ,从而避免引入新的杂质离子。
氯气:
①化学式:Cl2
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:3s23p5
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:Cl—CI
1、了解氯气的物理性质和化学性质,掌握氯气和用途。
2、掌握氯气的实验室和工业制法。
3、运用观察、实验、交流等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
4、通过探究实验,充分发挥学生的自主性,在实验探究过程中,树立科学的学习态度,提高学生参与化学活动的热情,培养学生关注与化学有关的社会问题。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析