Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO 和 NaClO 3 , c(Cl - ) 和 c(ClO - ) 的比值与反应温度有关。用 32gNaOH 配成的 100mL 溶液,与 Cl 2 恰好完全反应 ( 忽略 Cl 2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化 ) 。
(1) 参加反应的 Cl 2 的物质的量是 __ 。
(2) 某温度下,反应后溶液中 c(Cl - )=8c(ClO ) ,则溶液中 c(ClO - )= __ 。
0.4mol 1.5mol/L
【详解】
( 1 ) 32gNaOH 的物质的量: ,由 NaCl 、 NaClO 和 NaClO 3 的组成发现,钠与氯的物质的量之比为 1 : 1 ,则 n(Cl)=n(Na)=0.8mol ,则 n(Cl 2 )=0.4mol ;
( 2 ) Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl 、 NaClO 和 NaClO 3 ,设 n(NaCl)=x mol , n(NaClO)=y mol , n(NaClO 3 )=z mol ,根据钠原子守恒, x+y+z=0.8 ,根据氯电子得失电子守恒: x=y+5z ,根据 c(Cl - )=8c(ClO ) ,有 x=8z ,联立三式得: x=0.58mol , y=0.15mol , z=0.07mol ,则 c(ClO - )= 。
氯气:
①化学式:Cl2
②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族
③氯原子的电子式:
④氯的原子结构示意图:
⑤氯原子的外围电子排布式:3s23p5
⑥化学键类型:非极性共价键
⑦氯分子的电子式:
⑧氯分子的结构式:Cl—CI
1、了解氯气的物理性质和化学性质,掌握氯气和用途。
2、掌握氯气的实验室和工业制法。
3、运用观察、实验、交流等手段获取信息,并运用比较、分类等方法对获取的信息进行加工。
4、通过探究实验,充分发挥学生的自主性,在实验探究过程中,树立科学的学习态度,提高学生参与化学活动的热情,培养学生关注与化学有关的社会问题。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析