禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 ___ 。另取少许上层清液,先滴加适量的 ____ ( 填化学式 ) 酸化,再滴加 _ ( 填化学式 ) 溶液即可检验 Cl - 的存在,发生反应的离子方程式为 ___ 。再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈 __ 性并具有 ___ 性。
Ca 2+ + =CaCO 3 ↓ HNO 3 AgNO 3 Ag + +Cl - =AgCl↓ 碱 漂白
【详解】
将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降,取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠电离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应: CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaCl ,出现白色碳酸钙沉淀,反应的离子方程式为: Ca 2+ + = CaCO 3 ↓ ;
检验漂白精中的氯离子,应先加 HNO 3 酸化,排除 、 、 等离子的干扰,再滴加 AgNO 3 溶液,发生 CaCl 2 +2AgNO 3 ═2AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2 ,观察到白色沉淀,则说明 Cl - 存在,反应的离子方程式为: Cl - +Ag + ═AgCl↓ ;
再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,说明产生了碱性物质,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液含有漂白性物质,漂粉精溶液呈碱性和具有漂白性物质。
次氯酸:
化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈黄色,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸盐的性质:
1.水解:
2.强氧化性:如与Fe2+反应
酸性条件下,不能与ClO-大量共存的有Fe2+、S2-、HS-、SO32-、I-等
3.与酸反应,如与稀盐酸反应
漂白粉漂白的原理:,HClO具有强氧化性,漂白剂不用氯水,而是用Cl2制成漂白粉的原因是便于贮存运输。
1、了解次氯酸的结构特点,能正确书写其电子式,结构式。
2、了解次氯酸的化学性质。
3、了解次氯酸的用途。
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