请按要求书写下列离子方程式。
(1) 复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将 NaHSO 4 溶液滴加到 Ba(OH) 2 溶液中，当溶液恰好呈中性时： ____ 。
②向 Ba(HCO 3 ) 2 溶液中滴入 NaHSO 4 溶液，至沉淀完全： ____ 。在上述溶液中继续滴入 NaHSO 4 溶液： ____ 。
③ 0.2mol∙L -1 的 NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与 0.3mol∙L -1 的 Ba(OH) 2 溶液等体积混合： ____ 。
(2) 氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有 amolFeBr 2 的溶液中，通入 xmolCl 2 ，若 x=a ， ____ ，若 x=4a ， ____ 。
(3) 特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入 MnCl 2 和 H 2 O 2 ，反应生成碱性氧化锰 
沉淀： ____ 。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO 4 ，可将 还原为 Cr 3+ ： ____ 。
③在淀粉 - 碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色： ___ 。
答案
2H + + +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O Ba 2+ +
+H + +
=BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑
+H + =CO 2 ↑+H 2 O 2A1 3+ +3
+3Ba 2+ +6OH - =2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓ 2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =Br 2 +2Fe 3+ +4Cl - 2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 =2Br 2 +2Fe 3+ +6Cl - 2Mn 2+ +H 2 O 2 +4NH 3 ∙H 2 O=2MnO(OH)↓+2H 2 O+4
+6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O ClO - +2I - +H 2 O=I 2 +C1 - +2OH -
【详解】
(1) ①当溶液呈中性时， n (H + )= n (OH - ) ，可假设 Ba(OH) 2 的物质的量为 1mol ，即 Ba 2+ 为 1mol ， OH - 为 2mol ，需要 2molNaHSO 4 ，反应的离子方程式为 2H + + +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O ；
②向 Ba(HCO 3 ) 2 溶液中滴入 NaHSO 4 溶液，至沉淀完全， n (Ba 2+ )= n ( ) ，发生反应的离子方程式为 Ba 2+ +
+H + +
=BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ ，此时溶液中还存在
，继续滴入 NaHSO 4 溶液，
与 H + 反应，反应的离子方程式为：
+H + =CO 2 ↑+H 2 O ；
③ NH 4 Al(SO 4 ) 2 与 Ba(OH) 2 按照 2 ∶ 3 的物质的量之比反应，生成 Al(OH) 3 、 BaSO 4 和 (NH 4 ) 2 SO 4 ，反应的离子方程式为 2A1 3+ +3 +3Ba 2+ +6OH - =2Al(OH) 3 ↓+3BaSO 4 ↓ ；
(2) 向含有 amolFeBr 2 的溶液中，通入 xmolCl 2 ，若 r=a ， Fe 2+ 全部被氧化， Br- 有一半被氧化，则反应的离子方程式为 2Fe 2+ +2Br - +2Cl 2 =Br 2 +2Fe 3+ +4Cl - ，若 x=4a ， Fe 2+ 和 Br - 全部被氧化，反应的离子方程式为 2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2 =2Br 2 +2Fe 3+ +6Cl - ；
(3) ①氨水显碱性， MnCl 2 和 H 2 O 2 在氨水中发生反应生成碱性氧化锰，可知 NH∙H 2 O 参与反应， Mn 2+ 被氧化为 MnO (OH) ，氧元素被还原，可得 Mn 2+ +H 2 O 2 +NH∙H 2 O→MnO(OH)↓+H 2 O ，根据电荷守恒，可知生成物中有 ，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的离子方程式 2Mn 2+ +H 2 O 2 +4NH 3 ∙H 2 O=2MnO(OH)↓+2H 2 O+4
；
② Fe 2+ 具有还原性， 具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应， Fe 2+ 被氧化成 Fe 3+ ，
被还原为 Cr 3+ ，酸性条件下反应的离子方程式为
+6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ + 7H 2 O ；
③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I - 生成单质 I 2 ，淀粉遇 I 2 变蓝，碱性条件下，反应的离子方程式为 ClO - +2I - +H 2 O=I 2 +C1 - +2OH - 。
