“ 化学 —— 我们的生活，我们的未来 ” ，学习化学应该明白 “ 从生活中来，到生活中去 ” 的道理。请填空：
(1) 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学反应方程式 __ 。
(2) 小苏打是食品加工业应用最广泛的疏松剂，请写出碳酸氢钠与氢氧化钠的离子方程式 __ 。
(3) 舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一，请写出相应的离子方程式 __ 。
(4) 氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，漂白粉主要成分的化学式为 __ ，制备漂白粉的离子方程式为 __ 。
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 __ 。将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的离子方程式为 __ ，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象是 __ 。
答案
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 或 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ HCO +OH - =CO
+ H 2 O MnO 2 +2Cl - +4H +
Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O Ca(ClO) 2 Cl 2 +Ca(OH) 2 =ClO - +Cl - +H 2 O+Ca 2+ 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟 Cu 2+ +2Na+2H 2 O= Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑+2Cl - 产生蓝色沉淀，析出蓝色晶体
【详解】
(1) 呼出的气体中含有二氧化碳和水，二者都可以和过氧化钠反应生成过氧化钠，化学方程式为 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 或 2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ ；
(2) 碳酸氢钠和 NaOH 反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 HCO +OH - =CO
+ H 2 O ；
(3) 二氧化锰和浓盐酸共热可以制取氯气，离子方程式为 MnO 2 +2Cl - +4H + Cl 2 ↑+Mn 2+ +2H 2 O ；
(4) ①氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸酸钙和水，其中漂白粉的主要成分为 Ca(ClO) 2 ；制备漂白粉的离子方程式为 Cl 2 +Ca(OH) 2 =ClO - +Cl - +H 2 O+Ca 2+ ；
②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象为红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟；钠单质和氯化铜溶液反应时，钠先和水反应生成 NaOH 和氢气，继而 NaOH 和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水，离子方程式为 Cu 2+ +2Na+2H 2 O= Cu(OH) 2 ↓+H 2 ↑+2Cl - ，除了钠与水反应的现象其余可以观察到的现象为产生蓝色沉淀，析出蓝色晶体。
2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl2
2FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2
CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 
2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl2
2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl2
2PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 
HCl+HClO 