如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中 E 瓶放有干燥红色布条； F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
(1) 装置 C 中盛装的溶液是 _______ ， D 中试剂的作用是 _______ 。
(2)E 中的红色布条是否褪色？ _______ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。
(3)H 中的试剂为 _______ ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 _______ 。
答案
饱和氯化钠溶液 干燥氯气 否 氢氧化钠溶液 ( 或 NaOH 或强碱溶液 ) 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 =CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O
【分析】
实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取了氯气的反应，反应原理为 MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl 2 +Cl 2 ↑ +2H 2 O ，实验装置中，最左侧为反应装置， C 、 D 为除杂装置， E 、 F 分别为检验 Cl 2 的漂白性和氧化性的装置， G 为收集装置， H 为尾气处理装置。
【详解】
(1) 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取了氯气的反应，因为浓盐酸具有挥发性，制得气体中含有氯化氢和水蒸气，可用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气，则装置 C 中盛装的溶液是饱和 NaCl 溶液，装置 D 中盛装的浓硫酸，用来干燥氯气，故答案为：饱和 NaCl 溶液；干燥氯气；
(2) 因为干燥的氯气不具有漂白性，所以红色布条不会褪色，故答案为：否；
(3) 因为氯气能和碱液反应，所以实验室用 NaOH 溶液来吸收多余氯气；氯气与氢氧化钙反应制得漂白粉，方程式为： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 =CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O ，故答案为：氢氧化钠溶液 ( 或 NaOH 或强碱溶液 ) ； 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 =CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2 O 。
2NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl2
2FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2
CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 
2HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl2
2HCl（发生爆炸） 2P+3Cl2
2PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 
HCl+HClO 