已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1) 装碱石灰的仪器是 ___________ ( 填仪器名称 ) 。

(2) 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式 ___________ 。

(3) 装置的连接顺序为 a→____→_____→____→___→b→c→f 。 _______

(4) 反应一段时间后想熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油 ( 反应过程中不振荡 ) ，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂 X ，请写出 X 的化学式 ___________ 。

②固体混合物的成分是 ___________ ( 填化学式，已知混合物只有两种物质 )

(5) 已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O ₂ ，该小组同学对红色褪去的原因提出了三种假设。

假设 Ⅰ： H ₂ O ₂ 还原 Fe ³⁺ ，使其全部转变为 Fe ²⁺ ；

假设 Ⅱ： H ₂ O ₂ 分解生成 O ₂ ， O ₂ 氧化试剂 X ：

假设 Ⅲ： ___________ 。

并对假设进行了以下实验研究：

①取褪色后溶液并分成三份，第一份滴加 FeCl ₃ 溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X ，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl ₂ 溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl ₃ 溶液滴加 2 滴试剂 X ，溶液变红，再通入 O ₂ ，无明显变化。

分析并得出结论：实验 ②说明假设 ___________ 是不正确：实验 ①②得出假设 ___________ 是正确的。

答案

球形干燥管（或干燥管） MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl ^- Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O g→h→d→e KSCN Fe 、 FeCl ₃ H ₂ O ₂ 氧化 KSCN （或 H ₂ O ₂ 氧化试剂 X ） Ⅱ Ⅲ

【分析】

二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，浓硫酸具有吸水性能干燥氯气剂、碱石灰具有碱性，能吸收氯气、饱和食盐水能吸收氯化氢而抑制氯气的溶解，装置排列的顺序为：气体的制取 → 洗气 → 干燥 → 氯气和铁的反应 → 尾气处理；得到的固体混合物中含有氯气与铁反应生成的 FeCl ₃ ，还可能含有未反应完全的铁； H ₂ O ₂ 具有强氧化性，可能将 KSCN 氧化，结合实验流程和现象分析解答。

【详解】

(1) 根据图示，装碱石灰的仪器为 ( 球形 ) 干燥管，故答案为： ( 球形 ) 干燥管；

(2) 圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为 MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl ^- Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O ，故答案为： MnO ₂ +4H ⁺ +2Cl ^- Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O ；

(3) 浓硫酸具有吸水性能干燥氯气剂、碱石灰具有碱性，能吸收氯气、饱和食盐水能吸收氯化氢而抑制氯气的溶解，装置排列的顺序为：气体的制取 → 洗气 → 干燥 → 氯气和铁的反应 → 尾气处理，所以装置连接顺序为 a→g→h→d→e→b→c→f ，故答案为： g→h→d→e ；

(4) ①固体混合物中含有氯气与铁反应生成的 FeCl ₃ ，可能含有没有反应的铁，加入过量稀盐酸得到淡黄色溶液，加入试剂 X 溶液呈淡红色，则试剂 X 为 KSCN ，故答案为： KSCN ；

②淡红色溶液中加入过量双氧水得到深红色溶液，说明溶液中 FeCl ₃ 浓度增大，说明淡红色溶液中含有 FeCl ₂ ，则原固体混合物中含有 Fe 、 FeCl ₃ ，故答案为： Fe 、 FeCl ₃ ；

(5)H ₂ O ₂ 具有强氧化性，可能 KSCN 被 H ₂ O ₂ 氧化了，所以假设 Ⅲ为 H ₂ O ₂ 氧化了 KSCN ，溶液的红色褪去；实验 ①中，第一份滴加 FeCl ₃ 溶液无明显变化，说明没有 KSCN ；第二份滴加 KSCN ，溶液出现红色，说明溶液中存在 Fe ³⁺ ；第三份滴加稀盐酸和 BaCl ₂ 溶液，产生白色沉淀，说明反应后溶液中存在硫酸根离子，证明 KSCN 被氧化，所以假设 Ⅰ错误；实验②中，另取同浓度的 FeCl ₃ 溶液滴加 2 滴 KSCN ，溶液变红，再通入 O ₂ ，无明显变化，说明 O ₂ 不会氧化 KSCN ，氧化 KSCN 的是 H ₂ O ₂ ，假设 Ⅱ错误，假设Ⅲ正确，故答案为： H ₂ O ₂ 氧化 KSCN ； Ⅱ；Ⅲ。