ClO 2 又称百毒净，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如下图所示装置 ( 夹持装置和加热装置省略 ) 制备 ClO 2 并探究 ClO 2 的某某些性质。
已知： ① 高氯酸：沸点 90 °C ，浓度低于 60% 比较稳定，浓度高 60% 遇含碳化合物易爆炸。
② 
回答下列问题：
(1) (1) 仪器 a 的名称为 ___________ 。
(2) 补全并配平装置 A 制备 ClO 2 的化学方程式： ___________
_ _____NaClO 3 ＋ ______H 2 SO 4 ( 浓 )= ______HClO 4 ＋ ______ClO 2 +______NaHSO 4 +______
(3) 关闭止水夹 ② ，打开止水夹 ①③ ，通空气段时间后，装置 C 中生成 NaClO 2 ，离子方程式为 ___________ 。若关闭止水夹 ③ ，打开止水夹 ② ， B 中可观察到的现象为 ___________ 。
(4) ) 从装置 C 反应后的溶液中获得 NaClO 2 晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是 ___________ ，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再 ___________ ( 填操作方法 ) ，洗涤，干燥即可得到 NaClO 2 。
(5) 城市饮用水处理，新技术用 NaClO 2 、 Na 2 FeO 4 替代 Cl 2 ，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 NaClO 2 、 Na 2 FeO 4 、 Cl 2 三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是 ___________ 。
答案
三颈烧瓶 ： 3 3 1 2 3 1 2ClO 2 ＋ 2OH — ＋ H 2 O 2 =2ClO ＋ 2H 2 O ＋ O 2 红色布条褪色 减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解 过滤 NaClO 2 >Cl 2 > Na 2 FeO 4
【分析】
A 装置由过量浓硫酸和氯酸钠反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为 3NaClO 3 ＋ 3H 2 SO 4 ( 浓 )=HClO 4 ＋ 2ClO 2 ↑ ＋ 3NaHSO 4 ＋ H 2 O ，高氯酸遇含碳化合物易爆炸，故胶塞和导管接口必须包锡箔纸，关闭止水夹 ②，打开止水夹①③，通空气一段时间，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在 C 中反应： 2ClO 2 ＋ 2OH — ＋ H 2 O 2 =2ClO 2 — ＋ 2H 2 O ＋ O 2 ，控制温度 38 ℃～ 60 ℃下进行减压蒸发结晶可得晶体 NaClO 2 ，关闭止水夹 ③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使 B 中红布条褪色，用 D 中氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析作答。
【详解】
(1) 仪器 a 为三颈烧瓶，由题可知，高氯酸浓度高于 60% 遇含碳化合物易爆炸，橡胶是含碳化合物，若生成的高氯酸浓度高时遇橡胶塞及导管易发生爆炸；故答案为：三颈烧瓶；
(2)A 种过量浓硫酸和 NaClO 3 反应制备二氧化氯和高氯酸，反应为 3NaClO 3 ＋ 3H 2 SO 4 ( 浓 )=HClO 4 ＋ 2ClO 2 ↑ ＋ 3NaHSO 4 ＋ H 2 O ；故答案为： 3 3 1 2 3 1 ；
(3) 关闭止水夹 ②，打开止水夹①③，二氧化氯和氢氧化钠和过氧化氢在 C 中反应， 2ClO 2 ＋ 2OH — ＋ H 2 O 2 =2ClO ＋ 2H 2 O ＋ O 2 ，若关闭止水夹 ③，打开止水夹②，二氧化氯有强氧化性，使 B 中红色布条褪色；故答案为： 2ClO 2 ＋ 2OH — ＋ H 2 O 2 =2ClO
＋ 2H 2 O ＋ O 2 ；红色布条褪色；
(4) 根据已知，温度低于 38℃ ，得到的晶体含有结晶水，温度高于 60℃NaClO 2 会分解，故从装置 C 反应后的溶液中获得晶体，需要控制温度在 38℃ ～ 60℃ 进行减压蒸发结晶，然后过滤、洗涤干燥得到 NaClO 2 ，采用减压蒸发的原因是减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；故答案为：减压可降低沸点，较低温度下蒸发，避免晶体高温分解；过滤；
(5) NaClO 2 在氯元素有 +3 价降低为 -1 价，则 1mol NaClO 2 转移电子 4mol ，消毒效率为 4/90.5 ， 1mol Na 2 FeO 4 转移电子为 3mol ，消毒效率为 3/166 ， 1molCl 2 转移电子为 2mol ，消毒效率为 2/71 ，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序为： NaClO 2 >Cl 2 > Na 2 FeO 4 ，故答案为： NaClO 2 >Cl 2 > Na 2 FeO 4 ；
