实验室用如图装置 ( 夹持及加热仪器已略 ) 制备氯气并进行相关实验。
(1) 实验室常用 A 装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式 ___ 。
(2) 装置 B 中饱和食盐水的作用是 ___ 。
(3) 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ___ 。
| | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水氯化钙 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(4) 装置 D 的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式 ___ 。
(5) 实验室常用湿润的 KI 淀粉试纸检验氯气，写出氯气与 KI 发生反应的离子方程式 ___ 。
答案
MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 除去氯气中的氯化氢气体 d Cl 2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2 O Cl 2 +2KI=2KCl+I 2
【分析】
二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，则氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置 C 中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。
【详解】
(1) 二氧化锰和浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，方程式为： MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；
(2) 氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；
(3) 用装置 C 验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气， U 型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂。氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可选择用无水氯化钙，不能用浓硫酸。氯气经干燥后再用干燥的有色布条检验，布条应该不褪色，说明氯气没有漂白性，故选 d 。
(4) 氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为： Cl 2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2 O ；
(5) 氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇到淀粉显蓝色，方程式为： Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 。
