如图是一 “ 套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1) 装置 A 中，仪器 a 的名称为 __ ，写出 A 装置中发生反应的离子方程 __ 。
(2) 能证明氯的非金属性大于碘的实验现象是 __ 。
(3)D 的实验现象是 __ 。
(4) 通过查阅资料可知，二氧化锰和浓盐酸的反应可分步进行：
第一步： MnO 2 +2H 2 O=Mn(OH) 4 ( 快反应 )
第二步： __( 快反应 )
第三步： MnCl 4 =MnCl 2 +2Cl( 慢反应 )
第四步： Cl+Cl=Cl 2 ↑( 快反应 )
①请补充并写出第二步反应的化学方程式 ___ 。
②已知水溶液中 MnCl 4 为绿色， MnCl 2 为浅粉色，能证明发生了第三步反应的实验现象是 ___ 。
答案
分液漏斗 MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O C 中溶液变蓝色 干燥布条缓慢褪色 Mn(OH) 4 +4HCl=MnCl 4 +4H 2 O 反应过程中，溶液出现绿色
【分析】
由实验装置可知， a 为分液漏斗， A 中发生 MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O ， B 中饱和食盐水可除去 HCl ， C 中溶液变蓝， D 中干燥的有色布条褪色，因在进入 D 之前氯气未干燥， E 中 NaOH 溶液吸收尾气，以此来解答。
【详解】
(1) 根据仪器结构可知，仪器 a 的名称为分液漏斗，其中盛放的试剂为浓盐酸，装置 A 为 MnO 2 与浓盐酸在加热条件下制取 Cl 2 ，则反应的离子方程式为： MnO 2 +4H + +2Cl - Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O 。
(2) Cl 2 通入碘化钾淀粉溶液中，可以发生反应 ，，碘单质可以使淀粉溶液变蓝，装置 C 中的溶液会变成蓝色，则能证明氯的非金属性大于碘的实验现象是 C 中溶液变蓝色。
(3) 由于 Cl 2 中混有水， Cl 2 与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使得装置 D 中干燥的有色布条缓慢褪色。
(4) ①由题意知，第二步反应中：有 Mn(OH) 4 消耗、有 MnCl 4 生成，则有盐酸参加该反应、且元素化合价不变，第二步反应的化学方程式为： Mn(OH) 4 +4HCl=MnCl 4 +4H 2 O 。 ②已知第三步为慢反应、水溶液中 MnCl 4 为绿色， MnCl 2 为浅粉色，则绿色的 MnCl 4 褪色很缓慢，浅粉色 MnCl 2 浓度增加也缓慢，因此可以说：能证明发生了第三步反应的实验现象是反应过程中，溶液出现绿色。
