将一定量的 Cl ₂ 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应 ( 已知反应过程放热 ) ，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO ^- 和 ClO 两种离子的物质的量 (n) 与反应时间 (t) 的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 (    )

A ． 标况下，消耗 Cl ₂ 的体积为 2.016L

B ． 反应中转移电子的物质的量是 0.21mol

C ． 该反应的氧化产物有两种

D ． 苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8g

答案

A

【分析】

氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知 n (ClO ^- )=0.06mol ， n (ClO )=0.03mol ，根据电子转移守恒可知生成的氯离子 n (Cl ^- )=0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol ，故转移电子物质的量为 0.21mol ，根据电荷守恒可知 n (K ⁺ )= n (Cl ^- )+ n (ClO ^- )+ n (ClO )=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol ，结合 m = nM 计算氢氧化钾质量。

【详解】

A ．根据分析可知 n (Cl ^- )+ n (ClO ^- )+ n (ClO )=0.3mol ，根据元素守恒可知 n (Cl ₂ )=0.15mol ，标况下体积为 0.15mol × 22.4L/mol=3.36L ， A 错误；

B ．该反应中转移电子的物质的量 =0.06mol×(1-0)+0.03mol×(5-0)=0.21mol ， B 正确；

C ．氯气和氢氧化钾溶液反应的氧化产物有次氯酸钾和氯酸钾，共两种， C 正确；

D ．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量 =0.3mol ，则氢氧化钾质量 =0.3mol×56g/mol=16.8g ， D 正确；

综上所述答案为 A 。