计算：

(1)3.6 g H ₂ O 的物质的量是 _______ mol ，含有 _______ mol 质子。

(2)22 g CO ₂ 在标准状况下的体积是 _______ L 。

(3)10.6 g Na ₂ CO ₃ 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其物质的量浓度为 _______ mol/L 。将其稀释至 1000 mL ，其物质的量浓度为 _______ mol/L 。

(4) 现有 200 mL0.27 kg 的质量分数为 10% 的 CuCl ₂ 溶液。计算：溶液中 CuCl ₂ 物质的量浓度为 _______ 。

答案

0.2 2 11.2 1 0.1 1 mol/L

【详解】

(1)3.6 g H ₂ O 的物质的量是 n (H ₂ O)= =0.2 mol ； H ₂ O 分子中含有 10 个质子，则在 0.2 mol 的 H ₂ O 中含有的质子的物质的量为 0.2 mol×10=2 mol ；

(2)22 g CO ₂ 的物质的量 n (CO ₂ )= =0.5 mol ，其在标准状况下的体积 V=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L ；

(3)10.6 g Na ₂ CO ₃ 固体的物质的量 n (Na ₂ CO ₃ )= =0.1 mol ，将其溶于水配成 100 mL 溶液，其物质的量浓度 c (Na ₂ CO ₃ )= =1 mol/L ；

由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以将其稀释至 1000 mL ，其物质的量浓度为 c= =0.1 mol/L ；

(4) 在 200 mL0.27 kg 的质量分数为 10% 的 CuCl ₂ 溶液中含有溶质的物质的量 n (CaCl ₂ )= =0.2 mol ，由于溶液的体积是 200 mL ，则该溶液的物质的量浓度 c (CaCl ₂ )= =1 mol/L 。