下列溶液中,与 100 mL0.5 mol/L 氯化铝溶液所含的 Cl - 物质的量相同的是 ( )
A . 100 mL0.5 mol/L 氯化钾溶液 B . 300 mL1 mol/L 氯化钠溶液
C . 150 mL 0.5 mol/L 氯化镁溶液 D . 200 mL0.5 mol/L 盐酸溶液
C
【分析】
在 100 mL0.5 mol/L 氯化铝溶液所含的 Cl - 物质的量 n (Cl - )=0.5 mol/L×3×0.1 L=0.15 mol ,然后对各个选项氯离子的物质的量进行计算、比较。
【详解】
A .在 100 mL0.5 mol/L 氯化钾溶液中 Cl - 物质的量 n (Cl - )=0.5 mol/L×0.1 L=0.05 mol < 0.15 mol , A 不符合题意;
B .在 300 mL1 mol/L 氯化钠溶液中 Cl - 物质的量 n (Cl - )=1 mol/L×0.3 L=0.3 mol > 0.15 mol , B 不符合题意;
C .在 150 mL 0.5 mol/L 氯化镁溶液中 Cl - 物质的量 n (Cl - )=0.5 mol/L×2×0.15 L=0.15 mol , C 符合题意;
D .在 200 mL0.5 mol/L 盐酸溶液中 Cl - 物质的量 n (Cl - )=0.5 mol/L×0.2 L=0.1 mol < 0.15 mol , D 不符合题意;
故合理选项是 C 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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