设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ． 标准状况下， 11.2L Br 2 中含有的原子数为 N A
B ． 16 g O 2 和 O 3 的混合气体中含有的原子数为 2 N A
C ． 0.1 mol/L MgCl 2 溶液中 Cl - 离子数目为 0.2 N A
D ． 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数小于 0.3 N A
D
【详解】
A ．标准状况下 Br 2 为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故 A 错误；
B ．氧气和臭氧均由氧原子构成，故 16 g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 1mol ，原子个数为 N A ，故 B 错误；
C ．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故 C 错误；
D ． MnO 2 只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，盐酸变稀，故盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于 0.3 N A ，故 D 正确；
答案选 D 。
阿伏伽德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围：
阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
方法与技巧：
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
P表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：
| 条件 | 结论 | 语言表达 |
| T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 |
| T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积，压强与其分子数成正比 |
| n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体，体积与温度成正比 |
| n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体，压强与体积成反比 |
| T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下，气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比 |
| T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下，相同体积的气体，质量与其相对分子质量成正比 |
| T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比 |
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