有一份溶液中只有 K + 、 Na + 、 、 CO 四种离子大量存在,经测定, c ( Na + )= 2 . 0 mol / L , c ( K + )= 2 . 5 mol / L , c ( CO )= 1 . 8 mol / L ,则溶液中 的物质的量浓度为 ( )
A . 2 . 7 mol / L B . 1 . 35 mol / L C . 0 . 9 mol / L D . 0 . 45 mol / L
C
【详解】
忽略水的电离,依据电荷守恒可知 c ( Na + )+ c ( K + )= c ( )+ 2c ( CO ),所以 c ( )= 2 . 0mol / L + 2 . 5mol / L - 2 × 1 . 8mol / L = 0 . 9mol / L 。
答案选 C 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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