下列说法正确的是
A ． 在标准状况下， 4.48LSO 3 的物质的量为 0.2mol
B ． lmol 气态物质，当体积为 22.4L 时该气体一定处于标准状况
C ． 20 ℃、 1.01×10 5 Pa 时，同体积的 O 2 和 CO 2 含有相同数目的分子
D ． 从 100mL2mol/L 盐酸中取出 10mL ， c(H ＋ ) 为 0.2mol/L
C
【详解】
A ．标准状况下， SO 3 不是气体，不能直接用 22.4L/mol 计算，故 A 错误；
B ．标准状况下， 1mol 气体的体积约为 22.4L ，有些气体在该条件下，可能大于 22.4L ，也可能小于 22.4L ，因此 1mol 气体在非标准状况下可能等于 22.4L ，故 B 错误；
C ．同温、同压下，同体积的气体所含分子数相同，故 C 正确；
D ．溶液为均一、透明、稳定的体系，从 100mL2mol/L 盐酸中取出 10mL ， 10mL 溶液的物质的量浓度仍为 2mol/L ，即 c(H + )=2mol/L ，故 D 错误；
答案为 C 。
气体摩尔体积：
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
单位：L/mol(L·mol-1)、m/mol(m·mol-1)
计算公式： 气体摩尔体积(Vm)=气体体积(V)/物质的量(n)
标况下（0℃ 101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
气体摩尔体积的使用方法：
决定物质体积大小的因素：
决定固体、液体物质的体积大小的因素主要是粒子数目的多少和粒子本身的大小；而气体的体积大小的决定因素是粒子数目的多少和分子间的平均距离。
标准状况下，气体摩尔体积的5个“关键”：
标准状况：
在0℃和101kPa的条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。温度为0℃、压强为101kPa时的状况，我们通常称为“标准状况”。
在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
问题探究：
标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？
答：不一定，因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。
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