设 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A . 标准状况下, 1 mol Fe 在 22.4 L Cl 2 中完全燃烧时转移电子数为 3N A
B . 6.5gNaN 3 中含有的阴离子数目为 0.1N A
C . 常温下, 0.1 mol 环丙烷中含有的共价键数为 0.9N A
D . 1 L 0.1 mol·L -1 Na 2 S 溶液中 S 2- 数目与 HS - 数目之和小于 0.1N A
A
【详解】
A . 1 mol Fe 在 22.4 L Cl 2 ( 物质的量为 1mol) 中完全燃烧时,根据 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 反应分析,铁过量,氯气完全反应, 1 mol Fe 在 1molCl 2 中完全燃烧时转移电子数为 2 N A ,故 A 错误;
B . 6.5gNaN 3 的物质的量为 =0.1mol , NaN 3 属于离子化合物,含有 ,所以 0.1molNaN 3 中含有的阴离子数目为 0.1 N A ,故 B 正确;
C .环丙烷的键线式为 , 1mol 环丙烷中含有的共价键数为 9mol ,所以 0.1 mol 环丙烷中含有的共价键数为 0.9 N A ,故 C 正确;
D . Na 2 S 中硫离子发生水解,硫元素在溶液中存在方式有: S 2- 、 HS - 、 H 2 S ,根据物料守恒可知, n(S 2- )+ n(HS - )+n(H 2 S)= 0.1mol ,所以 1 L 0.1 mol·L -1 Na 2 S 溶液中 S 2- 数目与 HS - 数目之和小于 0.1 N A ,故 D 正确;
故选 A 。
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
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