下列溶液中,与 100mL0.5mol/LNaCl 溶液所含的 Cl - 的物质的量浓度相同的是 ( )
A . 100mL0.5mol/LKClO 3 溶液 B . 200mL0.25mol/LHCl 溶液
C . 50mL1mol/LNaCl 溶液 D . 200mL0.25mol/LCaCl 2 溶液
D
【分析】
根据溶液中离子的物质的量浓度 = 溶质的物质的量浓度 ×化学式中离子的个数进行计算,与溶液的体积无关, 100mL0.5mol/LNaCl 中 Cl - 物质的量浓度为 0.5mol/L 。
【详解】
A . KClO 3 溶液中不含氯离子, A 错误;
B . 200mL0.25 mol/LHCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 0.25 mol/L , B 错误;
C . 50mL 1mol/L NaCl 溶液中氯离子的物质的量浓度为 1mol/L , C 错误;
D . 200mlL0.25mol/LCaCl 2 溶液中氯离子的物质的量浓度 0.25mol/L × 2=0.5mol/L , D 正确;
答案选 D 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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