为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A . 已知 ,则该反应每生成 1 分子水蒸气放出的热量为
B . 标准状况下, 44.8L 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后,混合气体中分子总数一定为 2
C . 1L pH=1 的盐酸中含有阴离子的总数目为 0.1
D . 23g 分子中含有碳氢键的数目一定为 3
C
【详解】
A .由热化学方程式可知,反应生成 2mol 水蒸气放出 241.8kJ 的热量。则生成 1 分子水蒸气放出的热量为 = ,故 A 错误;
B .标准状况下,乙烯在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水,气体体积减小,标准状况下, 44.8L 乙烯与氧气的混合气体中气体的物质的量为 2mol ,则标准状况下, 2mol 乙烯与氧气的混合气体充分燃烧后,混合气体中分子总数一定小于 2 ,故 B 错误;
C .由电荷守恒关系可知盐酸溶液中氢离子的物质的量等于氢氧根离子和氯离子的物质的量之和, 1L pH=1 的盐酸中氢离子的物质的量为 0.1mol ,则含有阴离子的总数目为 0.1 ,故 C 正确;
D .乙醇分子中含有 5 个碳氢键, 23g 乙醇的物质的量为 0.5mol ,则含有的碳氢键的数目一定为 2.5 ,故 D 错误;
故选 C 。
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
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