设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A . 标准状况下, 2.24 L Cl 2 与 CH 4 反应完全,生成物中气体分子数目是 0.2N A
B . 34g 质量分数为 4% 的 H 2 O 2 水溶液中含氧原子数目为 0.08 N A
C . 0.5 mol 乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收,断裂的共价键总数为 N A
D . 0.1 mol SO 2 溶于足量水所得溶液中 H 2 SO 3 、 、 三种微粒的个数之和为 0.1 N A
C
【详解】
A . Cl 2 与 CH 4 反应生成多种氯代甲烷和 HCl 且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均为液态,因次无法确定生成物中气体分子数,故 A 错误;
B .未考虑溶剂水中的氧原子数,故 B 错误;
C .乙烯与溴反应时, 1mol 乙烯断裂 1mol 双键,同时 1mol 溴单质中断裂 1molBr-Br ,则 0.5mol 乙烯与溴单质反应断裂的共价键数为 N A , C 正确;
D .二氧化硫与水的反应为可逆反应,溶液中还存在部分二氧化硫分子,结合元素守恒: SO 2 、 H 2 SO 3 、 、 四种微粒的个数之和为 0.1 N A ,故 D 错误;
故选: C ;
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
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