下列关于物质的量浓度表述正确的是 ( )
A . 0.3mol·L -1 的 Na 2 SO 4 溶液中含有 Na + 和 SO 的总物质的量为 0.9mol
B . 50mL1mol·L -1 的 KCl 溶液和 100mL0.5mol·L -1 MgCl 2 溶液中, Cl - 物质的量浓度不相等
C . 将 10mL1mol·L -1 的 H 2 SO 4 稀释成 0.1mol·L -1 的 H 2 SO 4 ,可向其中加入 100mL 水
D . 20 ℃时, 0.023mol·L -1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰,冷却到 20 ℃时,其体积小于 100mL ,它的物质的量浓度仍为 0.023mol·L -1
D
【详解】
A .未告知溶液的体积,无法计算微粒的物质的量, A 错误;
B . 50 mL1mol·L -1 的 KCl 溶液中 Cl - 物质的量浓度为 1mol·L -1 , 100mL0.5mol·L -1 MgCl 2 溶液中 Cl - 物质的量浓度为 1mol·L -1 ,二者相等, B 错误;
C .将 10 mL1 mol·L -1 的 H 2 SO 4 稀释成 0.1 mol·L -1 的 H 2 SO 4 ,向其中加入 100mL 水后溶液体积大于 100 mL ,故稀释后溶液的浓度小于 0.1mol·L -1 , C 错误;
D . 20 ℃时, 0.023mol·L -1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰,发生反应 CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 , 冷却到 20 ℃时,由于水减少,故有氢氧化钙固体析出,故其体积小于 100mL ,但析出后仍然是氢氧化钙饱和溶液,故它的物质的量浓度仍为 0.023mol·L -1 , D 正确;
故答案为: D 。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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