设 N A 为阿伏加德罗常数值。如图表示 N 2 O 在 Pt 2 O + 表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。下列说法不正确的是
A . N 2 O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt 2 O +
B . 每 lmolPt 2 O + 转化为 失电子数为 2N A
C . 将生成的 CO 2 通入含大量 、 Na + 、 Cl - 的溶液中,无明显现象
D . lgCO 2 、 N 2 O 的混合气体中含有电子数为 0.5N A
C
【详解】
A .根据转化关系, N 2 O 转化 N 2 时, Pt 2 O + 转化为 ,则该过程的催化剂是 Pt 2 O + ,故 A 正确;
B .根据转化关系,结合得失电子守恒, N 2 O 转化 N 2 时, Pt 2 O + 转化为 ,氧化还原反应方程式为: N 2 O+Pt 2 O + =N 2 + ,反应中氮元素由 +1 价得电子变为 0 价, 1mol N 2 O 转化为 N 2 得到 2mol 电子,则每 1mol Pt 2 O + 转化为 失电子为 2mol ,数目为 2N A ,故 B 正确;
C .将生成的 CO 2 通入含大量 、 Na + 、 Cl - 的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸, +CO 2 ( 少量 )+H 2 O= +H 2 SiO 3 ↓,有白色沉淀生成,故 C 错误;
D . CO 2 和 N 2 O 的摩尔质量都为 44g/mol ,一个分子中含有的电子数都为 22 个,则 1g CO 2 、 N 2 O 的混合气体的物质的量为 mol ,含有电子数为 mol×22×N A =0.5N A ,故 D 正确。
故选: C ;
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
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