Cr( Ⅵ ) 对 A 体具有致癌、致突变作用。铁氧体法 ( 铁氧体是组成类似于 Fe 3 O 4 的复合氧化物,其中部分 Fe( Ⅲ ) 可被 Cr( Ⅲ ) 等所代换 ) 是目前处理 Cr( Ⅵ ) 废水的常见方法之一,其工艺流程如下:
(1)Cr( Ⅵ ) 包括 CrO 和 Cr 2 O ,我国排放标准是每升废水铬元素含量不超过 0.5 mg·L -1 。
①转化反应: 2CrO +2H + ⇌ Cr 2 O +H 2 O 的平衡常数表达式 K= ______ 。
②取某 Cr( Ⅵ ) 废水 ( 只含 CrO ) 与 2.0×1 0 -4 mol·L -1 AgNO 3 溶液等体积混合,有棕红色 Ag 2 CrO 4 沉淀,则原废水中六价铬超标 ______ 倍以上 。
(2) 铁氧体法处理含 Cr 2 O 废水的工艺流程中:
① “ 反应槽 ” 中发生反应的离子方程式为 ______ 。
②在 “ 加热曝气槽 ” 中通入压缩空气的目的是 ______ 。
20.8 Cr 2 O +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O 将部分 Fe(OH) 2 氧化为 Fe(OH) 3 以形成铁氧体
【分析】
含 Cr 2 O 的废水加入稀硫酸调节 pH=2,加入硫酸亚铁发生氧化还原反应生成铁离子,加入氢氧化钠并调节pH可生成铁氧体,离心分离,烘干得到产物,据此回答。
【详解】
(1) ①平衡常数中不写入固体和纯液体, 2CrO +2H + ⇌ Cr 2 O +H 2 O 的平衡常数表达式 K= 。
②设废水中 CrO 的浓度为 x mol·L -1 ,与 AgNO 3 溶液等体积混合后, CrO 的浓度变成 mol·L -1 , c(AgNO 3 )= mol·L -1 =1.0×10 -4 mol·L -1 , K sp (Ag 2 CrO 4 )=c 2 (Ag + )·c(CrO )=(1.0×10 -4 ) 2 × =1.0×10 -12 ,得 x=2.0×10 -4 mol·L -1 , Cr 含量: (2.0×10 -4 mol ×52 g·mol -1 ×1 000 mg/g)/L=10.4 mg·L -1 ,超标为: =20.8 倍。
(2) ①反应槽中, Cr 2 O 在酸性条件下氧化 Fe 2+ ,生成 Fe 3+ 和 Cr 3+ ,根据 Fe 和 Cr 得失电子守恒,用 H + 平衡电荷,则离子方程式为 Cr 2 O +6Fe 2+ +14H + =2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O 。
②反应槽中 Fe 2+ 是过量的,在 “ 加热曝气槽 ” 中,加入 NaOH 会生成 Fe(OH) 2 ,压入空气,可以将 Fe(OH) 2 氧化为 Fe(OH) 3 ,最终可以转化铁氧体中的 Fe 3+ 。
离子 | 检验试剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
K+ | 焰色反应 | ①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。 | 浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) | —— |
Na+ | 焰色反应 | 火焰分别呈黄色 | ||
NH4+ | NaOH溶液(浓) | 向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热 | 生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | NH4++OH-=NH3↑+H2O |
Al3+ | 加NaOH溶液 | 向未知溶液中加入NaOH溶液 | 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中 |
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
Cu2+ | 浓氨水 | 向未知溶液中加入浓氨水 | 加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀,该沉淀溶于过量浓氨水中,溶液呈深蓝色 |
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
Ag+ | ①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水 | 向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水 | 生成白色沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+ | Ag++Cl-=AgCl↓ |
Ba2+ | 稀H2SO4或可溶性酸盐溶液 | 向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3 | 产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
Fe3+ | KSCN溶液 | 向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚 | 变为血红色溶液 | Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
加NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ | ||
加苯酚 | 溶液显紫色 | Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+ | ||
Fe2+ | ①加NaOH溶液 | 向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中 | 开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 | Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
②KMnO4 (H+)溶液 | 向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液 | KMnO4(H+)紫色褪去 | MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O | |
③K3[Fe(CN)6] | 向未知溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液 | 出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀 | 3Fe2++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ | |
④KSCN溶液,新制的氯水 | 加入KSCN溶液,新制的氯水 | 加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 | 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
离子 | 检验试剂 | 实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
CO32- | ①BaCl2溶液、稀盐酸 | 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体 | Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 | 加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 | 加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
SO42- | BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 | Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
SO32- | ①BaCl2溶液、稀盐酸 | 向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 | 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体 | SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
②稀盐酸、品红溶液 | 加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 | 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 | SO32-+2H+=H2O+SO2↑ | |
Cl- | AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 | Ag++Cl-=AgCl↓ |
Br- | AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 | Ag++Br-=AgBr↓ | |
I- | AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 | 向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸 | 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 | Ag++I-=AgI↓ |
②新制氯水,淀粉溶液 | 向未知溶液中加入新制氯水,再加入淀粉溶液 | 滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝 | Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 |
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