高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：
(1) 实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器 _______
a. 普通玻璃坩埚 b. 石英坩埚 c. 陶瓷坩埚 d. 铁坩埚
(2) 第一步熔融时生成 K 2 MnO 4 的化学方程式： _______
(3) 操作 Ⅰ中根据 KMnO 4 和 K 2 CO 3 两物质在 _______ ( 填性质 ) 上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO 4 。趁热过滤的原因是 _______
(4)KMnO 4 常用在实验室制取氧气，其产物常做电池材料，其中碱性电池锌 — 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2 (s)+H 2 O(l)=Zn(OH) 2 (s)+Mn 2 O 3 (s) 。电池工作时，锌做 _______ 极，电池正极的电极反应式为 _______ 外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 _______ g
(5)KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的 _______ ( 填标号 )
a. 双氧水 b.84 消液 (NaClO 溶液 ) c.75 ％酒精
答案
d 3MnO 2 +KClO 3 +6KOH 3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O 溶解性 避免温度下降，造成主产品的纯度降低 负 2MnO 2 +H 2 O+2e - =Mn 2 O 3 +2OH - 6.5g ab
【分析】
根据题中流程图可知，二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾熔融发生反应： 3MnO 2 +KClO 3 +6KOH 3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O ；加水溶解，分离出 KCl ，得到 K 2 MnO 4 溶液；向 K 2 MnO 4 溶液中通入二氧化碳得到 KMnO 4 、 MnO 2 、 K 2 CO 3 ，过滤除去滤渣 MnO 2 ，滤液为 KMnO 4 、 K 2 CO 3 溶液，浓缩结晶，趁热过滤得到 KMnO 4 晶体，滤液中含有 K 2 CO 3 。
【详解】
(1) 实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁坩埚，因为普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中的二氧化硅均与 KOH 反应，故答案为： d ；
(2) 第一步熔融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾发生反应生成 K 2 MnO 4 的化学方程式为： 3MnO 2 +KClO 3 +6KOH 3K 2 MnO 4 +KCl+3H 2 O ；
(3) 采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO 4 ，说明高锰酸钾的溶解性随温度变化较大，操作 Ⅰ 中根据 KMnO 4 和 K 2 CO 3 两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到 KMnO 4 ，趁热过滤的原因是避免温度下降，造成主产品纯度降低，故答案为：溶解性；避免温度下降，造成主产品纯度降低；
(4) 电池工作时 Zn 失电子，故 Zn 为负极；电池正极的电极反应式为 2MnO 2 +H 2 O+2e - =Mn 2 O 3 +2OH - ； Zn+2OH - -2e - = Zn(OH) 2 ，外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 ；
(5) KMnO 4 稀溶液因为其强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、 84 消液 (NaClO 溶液 ) 具有强氧化性能消毒，酒精消毒是因为其能使组成细菌的蛋白质变性，故答案为： ab 。
