请回答以下问题：
(1) 氢化钠 (NaH) 为白色晶体，其中 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将 TiCl 4 还原为 Ti ，自身被氧化为 +1 价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目 ___________ ； NaH 能与水剧烈反应 NaH+H 2 O=NaOH+H 2 ↑ ， NaH 与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式 ___________ 。
(2) 在 3BrF 3 +5H 2 O=HBrO 3 +Br 2 +9HF+O 2 ↑ 的反应中， 3mol 的 BrF 3 参加反应时，被 H 2 O 所还原的 BrF 3 的物质的量是 ___________ 。
(3) 已知砒霜 As 2 O 3 与 Zn 可以发生如下反应： As 2 O 3 +6Zn+6H 2 SO 4 =2AsH 3 ↑+6ZnSO 4 +3H 2 O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ___________ 。
②若生成 0.2molAsH 3 ，则转移的电子数为 ___________ 。
(4) 氧化氯 (ClO 2 ) 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备 ClO 2 有下列两种方法：
方法一： 2NaClO 3 +4HCl=2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaCl+2H 2 O
方法二： 2NaClO 3 +H 2 O 2 +H 2 SO 4 =2ClO 2 ↑+O 2 ↑+Na 2 SO 4 +2H 2 O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ___________ ；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的 ClO 2 气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为 ___________ ；
③ Cl 2 与 ClO 2 均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为 ，则相同质量的 ClO 2 是 Cl 2 消毒效率的 ___________ 倍。
(5) 配平反应方程式 ( 答题卡上写出完整的化学方程式 ) ___________________ 。
______Al+_______NaNO 3 +_____H 2 O=____Al(OH) 3 +____N 2 ↑+____NaAlO 2
答案
NaH+NH 3 ═NaNH 2 +H 2 ↑ mol
1.2 N A 1 ∶ 1 73 ∶ 34 2.63 10Al+6NaNO 3 +6H 2 O=4Al(OH) 3 +3N 2 ↑+6NaAlO 2
【分析】
根据氧化还原反应的规律，首先分析物质的元素的化合价，结合化合价升降守恒分析解答。
【详解】
(1)NaH 中 Na 为 +1 价，则 H 为 -1 价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将 TiCl 4 还原为 Ti ， H 被氧化为 +1 价，则应生成 HCl ，反应的化学方程式为 2NaH+TiCl 4 ═Ti+2HCl+2NaCl ，电子转移方向和数目可表示为 
； NaH 能与水剧烈反应 NaH+H 2 O═NaOH+H 2 ↑ ，水为氧化剂，与液氨 (NH 3 ) 也有类似反应，所以 NH 3 作氧化剂， NaH 中 -1 价 H 变为生成物中 0 价的氢， 1 个氢转移 1 个电子，氨气中需 1 个氢原子从 +1 价变为 0 价，反应的化学方程式为 NaH+NH 3 ═NaNH 2 +H 2 ↑ ，故答案为： 
； NaH+NH 3 ═NaNH 2 +H 2 ↑ ；
(2) 3BrF 3 +5H 2 O=HBrO 3 +Br 2 +9HF+O 2 ↑ ， H 2 O 中的 O 元素化合价由 -2 价升高到 0 价， BrF 3 中的 Br 元素化合价部分由 +3 价降低到 0 价，部分由 +3 价升高到 +5 价， 3mol 的 BrF 3 参加反应时，有 1molBrF 3 是还原剂， 2molBrF 3 是氧化剂， 1molBrF 3 作还原剂转移 2mol 电子，还原的 BrF 3 为 =
mol ，因此被 H 2 O 所还原的 BrF 3 的物质的量为 2mol-
mol =
mol ，故答案为：
mol ；
(3) ① As 2 O 3 +6Zn+6H 2 SO 4 ═2AsH 3 ↑+6ZnSO 4 +3H 2 O 中 Zn 元素的化合价升高， As 元素的化合价降低，该反应转移的电子为 12e - ，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为 
，故答案为： 
；
②若生成 0.2mol AsH 3 ， As 元素的化合价由 +3 价降低为 -3 价，转移的电子数为 0.2mol×6× N A =1.2 N A ，故答案为： 1.2 N A ；
(4) ① 2NaClO 3 +4HCl═2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2NaCl+2H 2 O 中， NaClO 3 为氧化剂， HCl 为还原剂，只有一半 HCl 作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2mol ∶ 2mol=1 ∶ 1 ，故答案为： 1 ∶ 1 ；
②得到相同条件下相同体积的 ClO 2 气体，设均生成 2mol ClO 2 ，方法一中作还原剂的 HCl 为 2mol ，方法二中作还原剂的 H 2 O 2 为 1mol ，两方法中消耗的还原剂质量之比为 2mol×36.5g/mol ∶ 1mol×34g/mol=73 ∶ 34 ，故答案为： 73 ∶ 34 ；
③ Cl 2 与 ClO 2 均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为 Cl - ，则相同质量的 ClO 2 是 Cl 2 消毒效率的 =2.63 倍，故答案为： 2.63 ；
(5)Al 元素的化合价由 0 升高为 +3 价， N 元素的化合价由 +5 价降低为 0 ，转移 30mol 电子时， Al 的化学计量数为 10 ， NaNO 3 的化学计量数为 6 ，根据得失电子守恒及原子守恒，配平后的反应为 10Al+6NaNO 3 +6H 2 O=4Al(OH) 3 +3N 2 ↑+6NaAlO 2 ，故答案为： 10Al+6NaNO 3 +6H 2 O=4Al(OH) 3 +3N 2 ↑+6NaAlO 2 。
