(1) 某溶液中可能含有 Ag + 、 Fe 3+ 、 K + 、 Ba 2+ 、 等阳离子,进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成;
②过滤,向滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;
③过滤,取少量滤液,滴入 2 滴 KSCN 溶液,没有明显的现象出现;
④另取少量步骤③中的滤液,加入 NaOH 溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 ___ 离子;一定不含有 ___ 离子;还有 ___ 离子不能确定是否存在。
(2) 我国最早记载丹砂的药用价值和炼制方法。为了使人们重视丹砂,我国曾发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途,丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应:
反应 I : HgS+O 2 Hg+SO 2
反应 II : 4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO 4
①反应 I 中,还原产物是 _____ 。
②反应 I 生成 11.2LSO 2 ( 标准状况下,则转移电子数为 ) _____ N A 。
③反应 II 中, HgS 是 ______ ( 填 “ 氧化剂 ”“ 还原剂 ” 或 “ 既是氧化剂,也是还原剂 ”) ,请用双线桥法标出反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目 _____ 。
Ag + 、 Ba 2+ 、 Fe 3+ K + Hg 、 SO 2 3 氧化剂、还原剂
【分析】
氯离子和银离子反应生成白色沉淀,所以根据实验 ①现象判断一定有 Ag + ;钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀,根据实验 ②现象判断一定有 Ba 2+ ; Fe 3+ 与 KSCN 反应使溶液呈血红色,根据实验 ③现象判断一定没有 Fe 3+ ;铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,根据实验 ④现象判断一定有 ;据此分析解答。
【详解】
(1) 氯离子和银离子反应生成白色沉淀,所以根据实验 ①现象判断一定有 Ag + ;钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀,根据实验 ②现象判断一定有 Ba 2+ ; Fe 3+ 与 KSCN 反应使溶液呈血红色,根据实验 ③现象判断一定没有 Fe 3+ ;铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气,根据实验 ④现象判断一定有 ;则待测液中一定含有 Ag + 、 Ba 2+ 、 ;一定不含有 Fe 3+ ;还有 K + 离子不能确定是否存在,故答案为: Ag + 、 Ba 2+ 、 ; Fe 3+ ; K + ;
(2) ①反应 I : HgS+O 2 Hg+SO 2 中, Hg 、 O 元素的化合价降低,被还原,则还原产物是 Hg 、 SO 2 ;
② 11.2 LSO 2 在标准状况下为 0.5 mol ,反应中 S 元素化合价由 -2 价升高为 +4 价,失去 6 个电子,每生成 1 mol二氧化硫气体,转移6 mol电子,则反应中每生成 0.5 mol SO 2 分子,转移电子数为 3 N A ;
③反应Ⅱ中, Hg 元素的化合价降低, S 元素的化合价升高,则 HgS 为氧化剂、还原剂,该反应中转移 8e - ,用双线桥法标反应 Ⅱ中电子转移的方向和数目为 。
配平简介:
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。
氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤:
特殊技巧:
配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降,若从左向右配平较困难,可以采用从右向左配平,成为逆向配平法。
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