实验室用酸性蚀刻废液 ( 含 Cu 2+ 、 H + 、 CuCl 、 Cl － 等 ) 和碱性蚀刻废液
、 
制备 CuI( 白色固体，难溶于水 ) 的实验流程如下：
(1) 步骤 Ⅰ 中发生了多个反应，其 Cu(NH 3 ) 与盐酸反应生成 Cu(OH)Cl 的离子方程式为 __________ 。
(2) 步骤 Ⅳ 需控制 pH 为 1~2 ， 80℃ 下进行，加热温度不能过高的原因是 __________ 。
(3) 步骤 Ⅴ 目的是制备纯净的硫酸铜晶体，具体步骤是 80℃ 下蒸发浓缩、 __________ 。步骤 Ⅵ 在下列装置 ( 夹持及加热装置已省略 ) 中进行。
(4) 装置 c 中搅拌的目的是： ①加快反应速率，② __________ 。
(5) 实验结束后，制得的 CuI 固体过滤后用装置 d 所得溶液来洗涤，目的是 __________ ，然后再用无水乙醇洗涤。
答案
Cu(NH 3 ) ＋ 3H ＋ ＋ Cl － ＋ H 2 O=Cu(OH)Cl ↓＋ 4NH
防止 HCl 逸出 冷却结晶过滤洗涤 使碘单质充分反应 防止 CuI 被空气氧化
【分析】
由流程图可知，酸性蚀刻废液和碱性蚀刻废液混合反应得到 Cu(OH)Cl 悬浊液，过滤，将 Cu(OH)Cl 加水、过浆后，与浓硫酸水浴加热反应生成硫酸铜，硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥、洗涤得到硫酸铜晶体，硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应生成碘化亚铜白色固体。
【详解】
(1) 步骤 Ⅰ中 Cu(NH 3 ) 4 2+ 与盐酸反应生成 Cu(OH)Cl 沉淀和氯化铵，反应的离子方程式 Cu(NH 3 ) ＋ 3H ＋ ＋ Cl － ＋ H 2 O=Cu(OH)Cl↓ ＋ 4NH
；
(2) 因加入了浓硫酸，若温度过高可能会有 HCl 气体逸出；
(3) 步骤 Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到硫酸铜晶体；
(4) ①装置 c 中进行搅拌可以加快反应速率，同时可以使碘单质充分反应；
②装置 d 中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫水的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化。
