已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu+8HNO ₃ ( 稀 )=3Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO↑+4H ₂ O 。

(1) 用双线桥 ( 或单线桥 ) 标出电子转移的方向和数目 ______ 。

(2) 被氧化的元素是 ____ ，发生氧化反应的物质是 ____ ，还原产物是 _____ 。

答案

或 Cu Cu NO

【分析】

3Cu+8HNO ₃ ═3Cu ( NO ₃ ) ₂ +2NO↑+4H ₂ O 中， Cu 元素的化合价由 0 升高为 +2 价， N 元素的化合价由 +5 价降低为 +2 价，以此来解答。

【详解】

(1)3Cu+8HNO ₃ ═3Cu(NO ₃ ) ₂ +2NO↑+4H ₂ O 中， Cu 元素的化合价由 0 升高为 +2 价， N 元素的化合价由 +5 价降低为 +2 价，该反应中转移 6e ⁻ ，电子得失的方向和数目为 或 。

(2)N 元素的化合价降低，则 HNO ₃ 为氧化剂，生成还原产物 NO ， Cu 元素失去电子被氧化，发生氧化反应，则 Cu(NO ₃ ) ₂ 或 Cu ²⁺ 为氧化产物，故答案为： Cu ； Cu ； NO 。