在一定温度下， KClO 3 和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯 (ClO 2 ) ，反应的化学方程式为： _______KClO 3 +_______HCl( 浓 )=_______KCl+_______ClO 2 ↑+_______Cl 2 ↑+_______H 2 O 。请完成下列空白。
(1) 配平以上化学方程式 _______ ( 化学计量数填入横线上 ) 。
(2) 在该反应中 HCl 表现的性质是 _______ 。
(3) 在反应中产生 0.1 mol Cl 2 时，转移电子的物质的量为 _______ mol 。
(4)ClO 2 具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若 ClO 2 作消毒剂后转化为 Cl - ，则其消毒的效率 ( 以单位物质的量得到的电子数表示 ) 是 Cl 2 的 _______ 倍。
2KClO 3 +4HCl( 浓 )=2KCl+2ClO 2 ↑+1Cl 2 ↑+2H 2 O 酸性、还原性 0.2 2.5
【详解】
(1) 配平后的化学方程式为： 2KClO 3 +4HCl( 浓 )=2KCl+2ClO 2 ↑+Cl 2 ↑+2H 2 O ；
(2) 在该反应中，一部分 HCl 中的 Cl - 转化为 Cl 2 ，化合价升高，作还原剂，表现出还原性，另一部分表现出酸性；
(3) 根据化学方程式可知， HCl 中的 Cl - 失去电子生成 Cl 2 ，因此产生 0.1 mol Cl 2 ，转移电子的物质的量为 0.2mol ；
(4)1mol ClO 2 转化为 Cl - ，转移电子 5mol ， 1mol Cl 2 转化为 Cl - ，转移电子 2mol ，则 ClO 2 作消毒剂后转化为 Cl - ，则其消毒的效率是 Cl 2 的 2.5 倍。
氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
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