Ⅰ. 现有下列十种物质： ① O 2 ② H 2 SO 4 ③ CaO ④ Fe ⑤ CO 2 ⑥ Ba(OH) 2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧稀硝酸 ⑨硫酸钠溶液 ⑩ Cu 2 (OH) 2 CO 3
(1) 按物质的分类法填写表格的空白处：
| 分类标准 | 氧化物 | 溶液 | 电解质 | _______ |
| 属于该类的物质 | _______ | ⑧⑨ | _______ | ⑦ |
(2) 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应： H + +OH - = H 2 O ，该离子反应对应的化学反应方程式为 _______ 。
(3) 少量 ⑤与⑥发生反应的离子方程式为 _______ 。
Ⅱ. 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为 3ClO − +10OH − +2Fe 3+ =2 +3Cl − +5H 2 O 。
高铁酸根 ( ) 中铁元素的化合价为 _______ ；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是 _______ ，被氧化的元素是 _______ ( 填名称 ) 。消耗 1mol 还原剂转移电子数目为 _______ N A 。
答案
③⑤ ②③⑥⑩ 胶体 Ba(OH) 2 +2HNO 3 =Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O CO 2 ( 少 )+Ba 2+ +2OH − =BaCO 3 ↓+H 2 O +6 ClO - 铁元素或铁 3
【详解】
Ⅰ ． (1) 含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以 ③⑤是氧化物；⑧⑨都是水溶液，物质分类为溶液；在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥⑩是电解质；⑦是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体。
(2) 强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式是 H + +OH - = H 2 O ，上述十种物质中满足条件的是 ⑥ Ba(OH) 2 和 ⑧稀硝酸，该化学方程式为 Ba(OH) 2 +2HNO 3 =Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O 。
(3) 少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为 CO 2 ( 少 )+Ba 2+ +2OH − =BaCO 3 ↓+H 2 O 。
Ⅱ ．高铁酸根中氧是 -2 价，铁的化合价 =-2×4-(-2)=+6 ，所以铁的化合价是 +6 价；反应过程中氯元素的化合价由 +1 价降为 -1 价，化合价降低，所以 ClO - 是氧化剂；铁元素化合价从 +3 价升高变为 +6 价，被氧化的元素是铁元素 . 铁元素化合价从 +3 价升高变为 +6 价，失去三个电子，所以 1mol 还原剂转移电子数目为 3 N A 。
