二氧化氯 (ClO ₂ ) 是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为﹣ 59.5℃ ，沸点为 11.0℃ ，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是 (    )

A ． 装置 A 发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ： 2

B ． 实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出

C ． 装置 B 可以起到防止倒吸的作用

D ． 当看到装置 C 中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率

答案

C

【分析】

氯酸钠和过氧化氢、硫酸在 A 装置反应制备二氧化氯，通入氮气防止二氧化氯浓度过高引起爆炸， B 作安全瓶，防倒吸， C 用来收集二氧化氯， D 用来吸收尾气，据此解答。

【详解】

A ．装置 A 是生成 ClO ₂ 的装置， Cl 元素由 NaClO ₃ 中的 +5 价降低到 ClO ₂ 中的 +4 价，得到 1 个电子， NaClO ₃ 是氧化剂，氧元素由 H ₂ O ₂ 中 -1 价升高到 O ₂ 中的 0 价，失去 2 个电子， H ₂ O ₂ 是还原剂，根据得失电子守恒知， NaClO ₃ 与 H ₂ O ₂ 的物质的量之比为 2 : 1 ， A 项不符合题意；

B ．由题意知，二氧化氯浓度过高易发生分解引起爆炸，通入氮气主要是为了降低二氧化氯的浓度， B 项不符合题意；

C ． C 收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易发生倒吸，因此 B 装置可以起到防倒吸的作用， C 项符合题意；

D ．装置 C 中导管液面上升，说明内部压强偏小，易引起倒吸，此时应加快氮气的通入速率，弥补压强的不足， D 项不符合题意；

故选 C 。