F 2 和 Xe 在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的 XeF 2 、 XeF 4 和 XeF 6 三种化合物。其中 XeF 4 与 H 2 O 可以发生如下反应: 6XeF 4 +12H 2 O=2XeO 3 +4Xe↑+24HF+3O 2 ↑ 。下列判断正确的是 ( )
A . XeF 2 加入水中,在水分子的作用下,将重新生成 Xe 和 F 2
B . XeF 4 按以上方式与水反应,每生成 3mol O 2 转移 12mol 电子
C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 : 1
D . XeF 2 、 XeF 4 和 XeF 6 在空气中都不能长期存放
D
【详解】
A . F 2 能与水反应,在水分子的作用下,不可能重新生成 Xe 和 F 2 , A 项错误;
B .由 6XeF 4 +12H 2 O═2XeO 3 +4Xe↑+24HF+3O 2 ↑ 可知,每生成 4molXe ,转移电子为 4mol×(4-0)=16mol ,即每生成 3molO 2 转移 16mol 电子, B 项错误;
C . 6XeF 4 +12H 2 O═2XeO 3 +4Xe↑+24HF+3O 2 ↑ ,该反应中,生成氙气的 XeF 4 作氧化剂,生成 XeO 3 的 XeF 4 作还原剂,生成氧气的水作还原剂,所以该反应中 4XeF 4 ( 氧化剂 )+2XeF 4 ( 还原剂 )+6H 2 O( 还原剂 )+6H 2 O═2XeO 3 +4Xe↑+24HF+3O 2 ↑ ,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 4 : (2+6)=1 : 2 , C 项错误;
D . XeF 2 、 XeF 4 和 XeF 6 极易与水反应,在空气中不能长期存放, D 项正确;
答案选 D 。
配平简介:
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过配平来解决。
氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤:
特殊技巧:
配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降,若从左向右配平较困难,可以采用从右向左配平,成为逆向配平法。
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