已知常温下可用： Co 2 O 3 制备 Cl 2 ，反应前后存在六种微粒： Co 2 O 3 、 H 2 O 、 Cl 2 、 H + 、 Cl - 和 Co 2+ 。下列叙述不正确的是 ( )
A ． 氧化产物为 Cl 2
B ． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 2
C ． 若有 1molCl 2 生成，则反应前 HCl 的物质的量为 6mol
D ． 当该反应生成 4.48LCl 2 时，反应中有 0.2mol 电子转移
D
【分析】
用 Co 2 O 3 制备 Cl 2 的反应中， Co 2 O 3 中的 Co 由 +3 价变为 +2 ， Co 2 O 3 做氧化剂，浓盐酸做还原剂，反应的方程式为 Co 2 O 3 +6H + +2Cl - ═2Co 2+ +3H 2 O+Cl 2 ↑ ，据此分析解答。
【详解】
A ．用 Co 2 O 3 制备 Cl 2 的反应中， Co 2 O 3 做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是 Cl 2 ，故 A 正确；
B ．氧化剂是 Co 2 O 3 ，还原剂是 HCl ， Co 2 O 3 中的 Co 由 +3 价变为 +2 ， 1molCo 2 O 3 得 2mol 电子， HCl 中的 Cl 由 -1 价变成 0 价， 1molHCl 失 1mol 电子，根据得失电子守恒，需要 2molHCl 被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ∶ 2 ，故 B 正确；
C ．用 Co 2 O 3 制备 Cl 2 的反应中， Co 2 O 3 做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是 Cl 2 ，还原产物是氯化钴，反应的方程式为 Co 2 O 3 +6 H + +2Cl - ═2Co 2+ +3H 2 O+Cl 2 ↑ ，若有 1mol Cl 2 生成，则则反应前 HCl 的物质的量为 6mol ，故 C 正确；
D ．气体所处的状况未知，无法由体积求物质的量，故 D 错误；
故选 D 。
氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
O2(FtF6)