用酸性 溶液处理硫化亚铜 (
) 和二硫化亚铁 (
) 的混合物时，发生反应 I ：
( 未配平 ) 和反应 II ：
( 未配平 ) 。下列说法正确的是 ( )
A ． 反应 I 中 既是氧化剂又是还原剂
B ． 反应 I 中每生成 ，转移电子的物质的量为
C ． 反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D ． 若反应 I 和反应 II 中消耗的 的物质的量相同，则反应 I 和反应 II 中消耗的还原剂的物质的量之比为
答案
B
【分析】
MnO 中 Mn 元素为 +7 价， Cu 2 S 中 Cu 和 S 元素分别为 +1 、 -2 价， FeS 2 中 Fe 和 S 元素分别为 +2 、 -1 价，据此解题。
【详解】
A ．反应 Ⅰ 中 Cu 2 S 中 Cu 和 S 的化合价都升高，发生氧化反应，则 Cu 2 S 为还原剂， Mn 元素的化合价降低，高锰酸根发生还原反应为氧化剂， A 错误；
B ．反应 Ⅰ 中每生成 1molSO ，参加反应的 Cu 2 S 为 1mol ， Cu 2 S 化合价共升高 2 ´ (2-1)+(6+2)=10 ，反应转移电子的物质的量为 10mol ， B 正确；
C ．反应 Ⅱ 中氧化剂 MnO4- 化合价降低 (7-2)=5 ，还原剂 FeS 2 化合价共升高 1+2 ´ (6+1)=15 ，根据得失电子相等，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15 ： 5=3 ： 1 ， C 错误；
D ．若反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 中消耗的 KMnO 4 的物质的量相同， 1molKMnO 4 得到 5mol 电子， Cu 2 S 化合价共升高 2 ´ (2-1)+(6+2)=10 ，应氧化 0.5molCu 2 S ， FeS 2 化合价共升高 1+2 ´ (6+1)=15 ，应氧化 mol FeS 2 ，则反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 中消耗的还原剂的物质的量之比为 0.5mol ：
mol=3 ： 2 ， D 错误。
答案为 B 。
