下列文献记载内容不涉及氧化还原反应的是 ( )
A ． 《本草纲目》中 “ 令人以灰 ( 草木灰 ) 淋汁，取碱浣衣 ”
B ． 《梦溪笔谈》中 “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ”
C ． 《抱朴子》中 “ 丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂 ”
D ． 《周易参同契》中 “ 胡粉 ( 碱式碳酸铅 ) 投火中，色坏还为铅 ”
A
【详解】
A ．草木灰主要成分为 K 2 CO 3 ，碳酸钾水解显碱性，水解反应不是氧化还原反应， A 符合题意；
B ． “ 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 ” 涉及到的反应为 Fe 置换 CuSO 4 中的 Cu ，有化合价的变化，属于氧化还原反应， B 不符合题意；
C ．丹砂 (HgS) 烧之成水银即 HgS 受热分解生成 S 和 Hg ，积变又还成丹砂即 S 和 Hg 又化合生成 HgS ，有化合价的变化，属于氧化还原反应， C 不符合题意；
D ． “ 胡粉 ( 碱式碳酸铅 ) 投火中，色坏还为铅 ” 即碱式碳酸铅受热分解生成铅单质，有化合价的变化，属于氧化还原反应， D 不符合题意；
综上所述答案为 A 。
氧化还原反应：
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
氧化还原反应中存在以下一般规律：
强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：
物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：
（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
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