已知 Na 2 S 2 O 4 ( 连二亚硫酸钠 ) 是一种重要的化学用品,不溶于乙醇,溶于氢氧化钠溶液,遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,其相关性质说法 不正确 的是
A . Na 2 S 2 O 4 具有还原性,可用做抗氧化剂
B . Na 2 S 2 O 4 应干燥密封保存在低温处
C . 能在空气中反应生成两种新盐: Na 2 S 2 O 4 +O 2 +H 2 O = NaHSO 3 +NaHSO 4 ,生成 1mol NaHSO 4 转移电子 2mol
D . 锌粉法是制备 Na 2 S 2 O 4 的常用方法,原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液,反应中二氧化硫被还原
C
【详解】
A . Na 2 S 2 O 4 中 S 元素的化合价为 +3 价,具有还原性,可用做抗氧化剂,故 A 正确;
B .因为 Na 2 S 2 O 4 遇少量水发生强烈反应,甚至会引发燃烧,所以应干燥密封保存在低温处,故 B 正确;
C .因为 NaHSO 3 不稳定,能被氧化成 NaHSO 4 ,所以在空气中反应生成 NaHSO 4 ,故 C 错误;
D .二氧化硫中硫元素的化合价为 +4 价,而制备 Na 2 S 2 O 4 中的硫元素化合价为 +3 价,所以反应中二氧化硫被还原,故 D 正确;
故答案: C 。
水体砷污染已成为一个亟待解决的全球性环境问题,我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8)去除废水中的正五价砷[As(V )],其机制模型如图。
资料:
I.酸性条件下●为主要的自由基,中性及弱碱性条件下●和●OH同时存在,强碱性条件下,●OH为主要的自由基。
II. Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH
离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.04 | 9.08 |
Fe3+ | 1.87 | 3.27 |
(1)砷与磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一个电子层。
①砷在元素周期表中的位置是____________________。
②砷酸的化学式是__________________________,其酸性比H3PO4__________________________
(填“强”或“弱”)。
(2)零价铁与过硫酸钠反应,可持续释放Fe2+,Fe2+与反应生成Fe3+和自由基,自由基具有强氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以确保As( V)去除完全。
①零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是________________________。
②Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是________________________________。
(3)不同pH对As(V)去除率的影响如图。5 min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是________________。
下表各组物质(或者它们的溶液)通过一步反应可实现如图所示的转化的是
选项 | X | Y | Z |
|
A | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
B | S | H2S | SO2 | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al2(SO4)3 | |
D | Mg(OH)2 | MgCO3 | MgCl2 |
A.A B.B C.C D.D