今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K ⁺ 、 NH 、 Cl ^- 、 Mg ²⁺ 、 Ba ²⁺ 、 CO 、 SO ，现取三份 100ml 溶液做如下实验： （已知： NH +OH ^- NH ₃ ↑ +H ₂ O ）

①第一份加入 AgNO ₃ 溶液有沉淀生成；

②第二份加足量的 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol ；

③第三份加足量 BaCl ₂ 溶液后，得干燥沉淀 6.27g, ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

A ． K ⁺ 不一定存在

B ． Ba ²⁺ 和 Mg ²⁺ 一定不存在

C ． 100ml 溶液中含 0.01mol CO

D ． Cl ^- 一定存在

答案

B

【分析】

第一份加入硝酸银溶液，有沉淀，该沉淀可能是 AgCl 、 Ag ₂ CO ₃ 、 Ag ₂ SO ₄ ；

第二份加足量的 NaOH 溶液加热后，收集到的气体是氨气，说明原溶液中有 ，其物质的量是 0.04mol ；

第三份溶液中加入 BaCl ₂ 后，得到的沉淀是 BaSO ₄ 和 BaCO ₃ ，共 6.27g ，加盐酸后剩余沉淀是 BaSO ₄ ，是 2.33g ，即 0.01mol ， BaCO ₃ 的质量为 3.94g ，即 0.02mol ，故原溶液中有 0.01mol ， 0.02mol ，故一定没有 Mg ²⁺ 和 Ba ²⁺ ，可能有 Cl ^- 。

目前为止，溶液中的负电荷总数为 ，正电荷总数为 0.04mol ，所以溶液中必然有其他的阳离子存在，即 K ⁺ 一定存在，如果原溶液中没有 Cl ^- ，则 K ⁺ 的物质的量是 0.02mol ，如果原溶液中有 Cl ^- ，则 K ⁺ 的物质的量大于 0.02mol

【详解】

A ．根据电荷守恒知， K ⁺ 一定存在，其物质的量最低是 0.02mol ， A 项不符合题意；

B ．溶液中有 0.01mol ， 0.02mol ，故一定没有 Mg ²⁺ 和 Ba ²⁺ ， B 项符合题意；

C ．经计算知 100mL 溶液中含有 0.02mol ， C 项不符合题意；

D ． Cl ^- 可能存在， D 项不符合题意；

故正确选项为 B。