探究 Na 2 O 2 与水的反应，实验如图：
已知： H 2 O 2 ⇌ H + +HO 、 HO
⇌ H + +O
下列分析不正确的是
A ． ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B ． ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C ． ②、⑤中 KMnO 4 与 MnO 2 的作用不同，产生气体的量也不同
D ． 沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量： ④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
答案
D
【分析】
过氧化钠和水反应生成气体为氧气，反应后的溶液加入高锰酸钾酸性溶液，生成气体，且高锰酸钾溶液褪色，说明过氧化钠与水反应生成过氧化氢，可被高锰酸钾氧化生成氧气；加入氯化钡生成 BaO 2 沉淀，浊液中加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和 H 2 O 2 ，加入二氧化锰催化双氧水分解生成氧气，以此解答该题。
【详解】
A ．根据分析 ①、⑤中产生的气体为氧气，能使带火星的木条复燃，故 A 正确；
B ． ①中产生气体，说明过氧化钠和水发生了氧化还原反应，根据后续实验可知①中同时发生反应： 2H 2 O+Na 2 O 2 =H 2 O 2 +2NaOH ，该反应属于复分解反应； ④中 BaO 2 与 H 2 SO 4 发生反应： BaO 2 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +H 2 O 2 ，该反应属于氧化还原反应，产生少量气泡，说明双氧水分解产生氧气，该反应为氧化还原反应，故 B 正确；
C ． ②中高锰酸钾将 H 2 O 2 氧化，为氧化剂， -1 价的 O 全部转化为 O 2 ； ⑤中 MnO 2 为 H 2 O 2 分解的催化剂， -1 价的 O 只有一半转化为 O 2 ，所以 ②、⑤中 KMnO 4 与 MnO 2 的作用不同，产生气体的量也不同，故 C 正确；
D ． ③中沉淀为 BaO 2 ， ④中 BaO 2 全部转化为 BaSO 4 沉淀，根据 BaO 2 和 BaSO 4 的摩尔质量大小关系可知 ④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故 D 错误；
综上所述答案为 D 。
B
D
